【推荐3】Ⅰ.肼(N₂H₄)是一种重要的化工产品，有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：
(1)N₂H₄的电子式为______。
(2)已知N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。
②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN₂(g)和2molH₂O(g)的过程中放出_____kJ能量。
Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首，在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H₂从______(填“正极”或“负极”)通入。
(4)负极发生的反应方程式为______，原电池总反应方程式为______。
(5)溶液中OH^-向______电极(填“a”或“b”)移动。
(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______。

【推荐1】NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示：

请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)实验室用浓盐酸和MnO₂制取氯气，其反应的化学方程式为___________。该反应中盐酸表现的性质有___________。
(2)饱NaCl溶液通电后发生反应的离子方程式为___________。电解饱和NaCl溶液的装置如图所示，在装置中间添加阳离子交换膜(只允许阳离子通过，不允许气体和阴离子通过)，其作用是___________。

(3)将氯气溶于水配成饱和溶液，用胶头滴管将饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种：①氢氧化钠完全反应，反应后溶液碱性减弱，酚酞变无色；②过量饱和氯水中的次氯酸利用漂白性使溶液红色褪去。设计实验证明红色褪去的原因是①或②，简述实验方案和结论：___________。