【推荐1】正误判断
1．1molCa变成Ca^2＋时失去的电子数为2N_A。(_______)
2．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A。(_______)
3．1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A。(_______)
4．在反应KIO₃＋6HI=KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A。(_______)
5．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A。(_______)

【推荐2】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题。

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1：200水溶液餐饮具，瓜果等1：100水溶液

(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。
(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl₂制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式_______，若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为_______，从氧化还原角度分析Cl₂表现了______性。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是______(用离子方程式表达)。(已知：酸性：H₂CO₃>HClO>HCO)，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
(5)Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的_____。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

【推荐3】Ⅰ．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：
（1）依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是____
       A．钢瓶推到坡下的小河里
       B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
       C．把钢瓶扔农田里
（2）钢瓶处理后，工人应立即______
       A．转移到坡下        B．转移到坡上
（3）同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式_______
       Ⅱ.将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
①高岭石Al₂(Si₂O₅)(OH)₄ :______________________
②正长石KAlSi₃O₈ :_____________________

【推荐1】铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。
(1)铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属___________(填“大”或“小”)。
(2)生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量溶液中，观察到的实验现象为：___________，其中涉及到的离子方程式为：___________、___________。
(3)工业上常利用金属Al与在高温下反应冶炼金属Fe，该反应的化学方程式为___________，将可以恰好完全发生该反应的Al与均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量溶液反应，生成气体在相同条件下体积比为___________。

【推荐3】化学与生产、生活、环境有着密切的关系。
（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）
（2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________（填字母）
A．纯碱          B．石英          C．黏土          D．石灰石
（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）
A．用明矾净水       B．制电线电缆       C．制包糖果用的铝箔       D．制防锈油漆
（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________
（5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl₂，将其中的溴化物氧化，离子方程式为____________________
（6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题：

①该盐酸的c(HCl)为_________ mol/L
②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。
a．用_________（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；
c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。

【推荐1】若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：

物质（杂质）	试剂	有关化学方程式
SiO2(Al2O3)
FeCl2（FeCl3）

【推荐2】按要求完成下列除杂问题：
(1)FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃，除杂试剂为___________，离子方程式___________；
(2)FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，除杂试剂为___________，离子方程式___________；
(3)Fe₂O₃中混有Al₂O₃，除杂试剂为___________，离子方程式 ___________ 。

【推荐3】（1）只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，先写出除杂时所选试剂或者操作，再写出发生的有关化学方程式。
①Fe₂O₃(Al₂O₃)：___     ___
②FeCl₂溶液(FeCl₃)：___     ___
③Na₂CO₃（NaHCO₃）：___       ___
（2）写出以下反应的化学方程式或离子方程式。
呼吸面具中CO₂与过氧化钠反应化学方程式：___；
烧碱溶液与铝片的反应离子方程式：___。

【推荐2】氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：
(1)操作①的名称是________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是________。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
(2)上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是________________________；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的(填序号)________。
a．NaOH          b．NH₃·H₂O
c．CuO          d．CuSO₄
(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：_______________。

【推荐3】可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤：b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的字母填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO₃：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl₄的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO₃的混合物：________。