NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应:MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是
A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 |
B.反应过程中溶液的pH减小 |
C.该反应中NO2﹣被还原 |
D.X可以是盐酸 |
更新时间:2017-12-08 22:48:14
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解题方法
【推荐1】常温下,,。对进行下列实验。
下列有关说法正确的是
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 向0.01 溶液中滴加适量的KOH溶液,测得pH为7.0 |
2 | 向10.00mL 0.01 溶液中加入5.00mL 0.01 KOH溶液 |
3 | 向酸性溶液中滴加过量0.1 溶液,溶液从红色变为无色 |
4 | 向0.01 溶液中加入过量澄清石灰水,产生白色沉淀 |
A.实验1得到的溶液中有 |
B.实验2得到的溶液中有 |
C.实验3中反应的离子方程式为 |
D.实验4反应后静置的上层清液中有 |
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【推荐2】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列反应方程式书写正确的是
A.用饱和溶液吸收少量氯气: |
B.向溶液中通入少量氯气: |
C.制备时白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因: |
D.用丙烯腈电合成己二腈,在阳极发生的电极反应: |
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解题方法
【推荐1】已知TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)。某课题组研究TiO2光催化降解室内污染物甲醛的机理如下图所示,下列说法正确的是
A.TiO2每吸收32eV太阳能理论上可以产生1个h+和1个e- |
B.④反应的方程式为:HCHO+2·OH=CO2+H2O |
C.该过程总反应为:HCHO+O2CO2+H2O |
D.TiO2是一种高效催化剂,光照下一定也能催化水分解制H2的反应 |
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【推荐2】铋酸钠(NaBiO3)是一种难溶性的钠盐,具有强氧化性,易转化为稳定的Bi3+。现进行如下实验:①向铋酸钠粉末中加入少量的稀硫酸酸化的MnSO4溶液,溶液变为紫红色;②过滤,向滤液中加入过量的 MnSO4溶液,产生黑色沉淀,溶液紫红色褪去;③再次过滤,向滤渣中滴加H2O2,迅速产生大量的气体。根据上述现象,下列说法正确的是
A.①发生的反应的离子方程式为:5BiO+2Mn2++14H+=5Bi3++2+7H2O |
B.②发生的反应若生成了8.7 g黑色沉淀,则同时转移0.3 mol电子 |
C.NaBiO3不能与浓盐酸发生反应生成氯气 |
D.氧化性:NaBiO3>KMnO4>MnO2 |
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