如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ 。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______ mL上述浓盐酸进行配制。
（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。
②配制100mL0.4mol/L的盐酸溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_______ 。
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取
（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取
②配制100mL0.4mol/L的盐酸溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和
更新时间：2017-12-23 12:45:15
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【推荐1】现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果。（氢气的体积已折算为标准状况）
（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________ 。
（2）实验②收集到H2的体积为____________ 。
（3）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图象____________ 。
| 实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ | |
| Zn质量（g） | 5.0 | 8.0 | 12 | 14 | 16 |
| H2体积（L） | 1.72 | 4.14 | 4.48 | 4.48 |
（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为
（2）实验②收集到H2的体积为
（3）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图象
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解题方法
【推荐2】浓硫酸和铜片加热后反应，铜片完全溶解后测得产生2.24L(S．T．P)气体，把反应后溶液稀释至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液产生3.728g沉淀，求原硫酸溶液的物质的量是多少？_________
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【推荐3】氨和硝酸都是重要的工业原料．
（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______ mol/L（保留三位有效数字）．工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为_______ ．
（2）工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=□_____ +H2O（配平该方程式）．
（3）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）．则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为______ mol/L，HNO3的物质的量浓度为_____ mol/L．
（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为
（2）工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=□
（3）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）．则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为
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解题方法
【推荐1】Ⅰ．实验室配制490mL0.3mol/L的NaOH溶液
(1)需称量NaOH固体_____ g
(2)在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒_____ 。
(3)如果在定容时仰视，溶液浓度将_____ ；(填“偏大”“偏小”“不影响” )
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液200mL，缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测最后溶液的pH＞7。在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：
(4)加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_____ 。
(5)A点时，反应所得溶液中溶质的成分有______
(6)产生的CO2在标准状况下的体积为_____ mL。
(1)需称量NaOH固体
(2)在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒
(3)如果在定容时仰视，溶液浓度将
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液200mL，缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测最后溶液的pH＞7。在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：
(4)加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式
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(6)产生的CO2在标准状况下的体积为
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解题方法
【推荐2】从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：___________ 。
(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：___________ 。
(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：___________ 。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：_______ 。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：___________ 。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：___________ 。
(7)未洗涤烧杯及玻璃棒：___________ 。
(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：
(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：
(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：
(7)未洗涤烧杯及玻璃棒：
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【推荐3】（1）0.5 mol H2O的质量为____ ，含有______ 个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、CH4、N2三种气体中，原子数目最多的是气体是_______ ，在相同温度和相同压强条件下，密度最大的气体是__________ 。
（3）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______ 。
（4）实验室需用浓硫酸配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①量筒;②烧杯;③胶头滴管，还必须需要的玻璃仪器有________________ (写仪器名称)。
（5）一定条件下，RO
和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋H2O==RO42－＋2Cl－＋2H+ ，从而可知在RO中，元素R的化合价是_____ ，当有标准状况下8.96L Cl2被消耗时，反应中共转移电子物质的量为____ mol。
（2）质量都是50 g的 HCl、CH4、N2三种气体中，原子数目最多的是气体是
（3）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为
（4）实验室需用浓硫酸配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①量筒;②烧杯;③胶头滴管，还必须需要的玻璃仪器有
（5）一定条件下，RO
和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋H2O==RO42－＋2Cl－＋2H+ ，从而可知在RO中，元素R的化合价是
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