【推荐1】下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：

粒子	A+	B2-	C	D	E	F
组成特点	单核离子		化合物，双核分子	单质，双核分子	化合物，三核分子	化合物，四核分子

请回答下列问题：
(1)A的元素符号是___，B^2-的结构示意图是__。
(2)C的结构式为__，已知D的单质与水反应可生成氧气及一种酸，写出该反应的化学方程式：___。
(3)E的电子式是__；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是__。

【推荐2】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置_________。
（2）用电子式表示D₂G的形成过程_________________。
（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________(用离子符号回答)。
（4）某同学设计实验装置如图所示，证明A、B、F的非金属性强弱关系：

①溶液a和溶液b分别为__________，__________。
②溶液c中的离子反应方程式为___________。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是周期表中位置相邻的非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F是除氢外原子半径最小的主族元素。
(1)A元素的名称___，B元素在周期表中的位置为___，C元素的离子结构示意图_____。
(2)E元素的单质颜色_____。
(3)在上述六种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式______，酸性最强的化学式____，气态氢化物最稳定的化学式______。
(4)A、C元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
(5)用电子式表示A元素与D元素形成化合物的过程___________。
(6)F元素的单质与水反应的化学方程式__________。

【推荐2】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；
(2)写出下列反应的离子方程式：
① _________________________________________；
④_________________________________________；
⑤_________________________________________。
(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。
(4)请写出物质C和物质E反应生成的难溶产物在空气中加热发生的化学反应。_________________；______________；
(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____。
A. 碘水            B. NaOH溶液       C. KSCN溶液     D. Na₂SO₃溶液

【推荐3】有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知无色气体E是一种能与血红蛋白结合而使人中毒的有毒气体，红色固体G是金属。回答下列问题：

(1)写出指定物质的化学式；A_______；B_________。
(2)写出C与D反应的化学方程式：_________。
(3)写出E与F反应的化学方程式：_________。

【推荐1】某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为_______和_______。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。
   
①为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为_______，装置C中品红溶液的作用是_______。
②装置D中的现象为_______。
③装置H的作用为_______。
(3)兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
   
①能验证SO₂具有氧化性的实验现象为_______。②为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案II：向第二份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
方案III：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是_______(填“I”“II”或“III”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】用如图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。
①仪器B的名称：____，A中试剂：____，B中试剂：____。
②由实验现象可得C和Si简单氢化物的稳定性大小：____。
③C中发生反应的化学方程式：____。
(2)利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na₂SO₃粉末，则：
①C中应加入____溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是____，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是____。
②如果仅用如图装置进行此实验，缺点是____；可以怎样改进：____。
③将二氧化硫气体通入H₂S溶液中，会看到产生淡黄色的沉淀，请写出所发生反应的离子方程式：____。

【推荐3】工业生产中，用海水晒盐的副产品苦卤来提溴，常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量的；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(1)A装置中通入时发生反应的离子方程式为：_______。
(2)②中通入热空气能吹出的原因是_______。
(3)③反应后B装置溶液中有生成，则的作用是_______。
(4)步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明比活泼？说明理由。_______。

【推荐2】有一包白色固体(为一种二元酸的正盐)，下表为进行相关实验的部分实验报告。
（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置。

步骤序号	操作	实验现象	判断
①	取固体溶于水，得溶液X	得到无色溶液
②	取少量溶液X，加入氯化钡溶液	生成白色沉淀	可能含有__________(填离子符号)
③	取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸变蓝	含有_____________(填离子符号)
结论：此白色固体可能是_____________。

（2）若想确认此白色固体的成分，应在步骤________(填步骤序号)中加入试剂A，试剂A为_________。
（3）若在步骤②的操作中，加入试剂A后仍有白色沉淀，写出据此确认的溶液X与氢氧化钡溶液加热反应的离子方程式___________________________

【推荐3】以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO(尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O(水合肼)和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如图：

已知：①Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为__；实验中控制温度除用冰水浴外，还缓慢通入Cl₂，其理由是__。
(2)步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图a所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过分液漏斗逐渐滴加NaClO碱性溶液的目的是___，合成N₂H₄·H₂O发生的反应的离子方程式为__；使用冷凝管的目的是__。

(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂SO₃制备无水Na₂SO₃(水溶液中H₂SO₃，HSO，SO随pH的分布如图b所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图c所示)。

①边搅拌边向Na₂SO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为___。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：边搅拌边向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为__时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于__℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。