【推荐1】用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：（1）生成Cl₂在标况下的体积？____
（2）求盐酸的浓度？____
（3）如果恰好完全反应，求所需盐酸的体积？____

【推荐2】将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol·L^-1的硫酸中以制取SO₂气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol·L^-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：
(1)溶液中硫元素的质量_________。
(2)收集到SO₂气体_________毫升（标准状况下）？

【推荐3】根据所学知识，回答下列问题：
(1)同温同压下，同体积的气体甲烷(CH₄)和二氧化碳的密度之比为___________。
(2)在Na₂SO₄和Fe(SO₄)₃的混合溶液中，Na⁺的物质的量浓度为0.1 mol/L，的物质的量浓度为0.5 mol/L，则混合溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为___________mol/L。
(3)实验室将11.7 g氯化钠溶于水配制成500 mL溶液，取出50 mL该溶液，取出的溶液中n(Cl^-)=___________mol，c(Na⁺)=___________ mol/L。
(4)已知反应：。若产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量为___________mol。

【推荐1】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将mg样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。

定量测定：将f中得到的馏出液配成溶液，取其中加入溶液，得到沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用标准溶液滴定剩余(与按配合)，消耗标准溶液，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___。

【推荐2】（1）24.8 g Na₂R含有Na⁺ 0.8 mol则R的摩尔质量为_________________。
（2）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为___________；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为___________。
（3）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中CO₂所占的体积为_________，CO所占的质量为_________。

【推荐3】某氮肥NH₄HCO₃中混有少量的(NH₄)₂CO₃，现采用下列方案测定该氮肥中(NH₄)₂CO₃的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为______________________。
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的_________(填编号)。

(3)样品中(NH₄)₂CO₃的质量分数是________%(保留一位小数)。
(4)当V[NaOH(aq)]=50 mL时，生成NH₃的质量为________。