将一块表面氧化为Na2O的钠块共5.22克放入水中，充分反应后收集到标准状况下的氢气2.24L，并恰好生成500mL溶液，试计算：（请写出计算过程）
（1）钠块表面被氧化的钠的质量；
（2）所得溶液物质的量浓度。
（1）钠块表面被氧化的钠的质量；
（2）所得溶液物质的量浓度。
更新时间：2017-12-23 10:46:25
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解题方法
【推荐1】(1)标准状况下，33.6 L 的 HCl 所具有的物质的量为___________ ，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为___________ 。
(2)商品硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为___________ ，18 mol/L 浓 H2SO4100mL，可配制 6 mol / L 的稀 H2SO4___________ mL
(3)如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是___________ L
(2)商品硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为
(3)如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是
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【推荐2】回答下列问题：
(1)标准状况下，2.24LCl2的质量为__ g；标准状况下，将aLHCl气体溶于水配成500mL0.4mol•L-1的溶液，则a=__ 。
(2)在无土栽培中，1L营养液的标准配置为5mol/LNH4Cl、1.6mol/LKCl、2.4mol/LK2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制1L营养液，则NH4Cl的物质的量浓度为__ 。
(3)标准状况下，mg气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下A、B的密度之比为__ ，同质量的A、B的分子数目之比为__ 。
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2物质的量之比为___ ，碳与氧两种原子的数目之比为__ 。
(1)标准状况下，2.24LCl2的质量为
(2)在无土栽培中，1L营养液的标准配置为5mol/LNH4Cl、1.6mol/LKCl、2.4mol/LK2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制1L营养液，则NH4Cl的物质的量浓度为
(3)标准状况下，mg气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下A、B的密度之比为
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2物质的量之比为
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解题方法
【推荐3】计算：
(1)3.6 g H2O的物质的量是_______ mol，含有_______ mol质子。
(2)22 g CO2在标准状况下的体积是_______ L。
(3)10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，其物质的量浓度为_______ mol/L。将其稀释至1000 mL，其物质的量浓度为_______ mol/L。
(4)现有200 mL0.27 kg的质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：溶液中CuCl2物质的量浓度为_______ 。
(1)3.6 g H2O的物质的量是
(2)22 g CO2在标准状况下的体积是
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【推荐1】化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与____________ 个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO
的物质的量是____________ 。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_____________ 。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________ 。
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c（SO42-）=_____________ 。
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO
的物质的量是（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO
，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c（SO42-）=
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【推荐2】准确称取
样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量
溶液并用稀
酸化，以淀粉溶液为指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗
的溶液
。测定过程中发生下列反应：
、
。计算
样品的纯度（写出计算过程）：_________ 。
样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液。测定过程中发生下列反应：、。计算样品的纯度（写出计算过程）：
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【推荐1】（1）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量为______ 。
（2）50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度与150mL_______ mol/LKCl溶液中Cl-浓度相等。
（3）标准状况下，3.4gNH3的体积为_______ L；它与标准状况下_______ LH2S含有相同数目的氢原子。
（4）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加 德罗常数的数值可表示为_______ 。
（5）由于金属钠具有很强的_______ 性（填“氧化”或“还原”），很容易跟空气中的_______ 、_______ 等物质反应，通常将它保存在_______ 里。
（2）50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度与150mL
（3）标准状况下，3.4gNH3的体积为
（4）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加 德罗常数的数值可表示为
（5）由于金属钠具有很强的
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【推荐2】1.15g金属钠跟水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，得到100mL溶液，试计算：
⑴生成的气体在标准状况下是多少升？____________
⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少______________
⑶若把1.15g金属钠在氧气中燃烧，得到产物过氧化钠(Na2O2)的质量是多少？__________
⑴生成的气体在标准状况下是多少升？
⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少
⑶若把1.15g金属钠在氧气中燃烧，得到产物过氧化钠(Na2O2)的质量是多少？
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