已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。
(1)已知反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=﹣159.5kJ/mol
反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2 (s)+H2O(g)△H= + 116.5kJ/mol
反应Ⅲ:H2O(l)═H2O(g)△H= + 44.0kJ/mol
工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水 的热化学方程式为___________________ ,该反应在_________ 条件下可以自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度下”);
(2)查阅资料可知:常温下,K稳[Ag(NH3)2+]=1.00×107,Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10.
①银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+ (aq),该反应平衡常数的表达式为K稳=_______________ ;
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+ (aq)+Cl﹣(aq)的化学平衡常数K=_________________________ ;在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______ mol(保留2位有效数字)。
(1)已知反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=﹣159.5kJ/mol
反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2 (s)+H2O(g)△H= + 116.5kJ/mol
反应Ⅲ:H2O(l)═H2O(g)△H= + 44.0kJ/mol
工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和
(2)查阅资料可知:常温下,K稳[Ag(NH3)2+]=1.00×107,Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10.
①银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/29/1848797004898304/1850320837681152/STEM/396d0c609c4c4170bbd43536df045747.png?resizew=33)
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/29/1848797004898304/1850320837681152/STEM/396d0c609c4c4170bbd43536df045747.png?resizew=33)
更新时间:2017-12-31 15:10:17
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【推荐1】氮氧化物是主要大气污染物,可采用多种方法消除,其中氢气选择性催化还原(
)是一种理想的方法。其相关反应如下:
主反应:
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副反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e58aa9edcd165867147345fad0ffc6ed.png)
(1)已知:
,
,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac4fe034ddc5dc5c445012d675b82738.png)
_______ (用含有
和
的代数式表示)
(2)恒温条件下,将
、
充入某恒容密闭容器中,在催化剂作用下进行反应。
①下列有关说法错误 的是_______ 。(填字母序号)
a.当容器内的压强不再变化时说明主、副反应均达到平衡
b.平衡后,若向容器内再充入少量
,主、副反应平衡常数均增大
c.平衡后,
、
和
三者的物质的量之比保持不变
d.平衡后,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac358a25cb95078da6de908b56b19558.png)
②在不同温度下,反应相同时间时测得混合气体中N2、
的体积分数随温度的变化关系如图所示,温度高于205℃时,
的体积分数随温度的升高而减小的原因可能_______ 。(答一点)
、
按物质的量比1:3充入某恒容密闭容器中,若平衡后
与
物质的量之比为3:1,
的转化率为80%,则
的有效去除率(转化为
的
的量与起始量的比值)为_______ %,
的物质的量分数为_______ %。(结果保留两位有效数字)
(4)
在
催化剂表面的反应机理如下图:
催化剂中,
表面上形成的
以
的形式被储存。随后在
载体上,
与
和
产生
,该反应的离子方程式为_______ 。(已知发生反应的
、
物质的量之比为1:1)
(5)除了
,还有其他有效的方法消除氮氧化物,例如可用电解法将
转变为
,其工作原理如图。M极为电解池的_______ 极,N极的电极反应式为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/77ab0ddaa12265594a6e3059f4a25854.png)
主反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9d4adaa3116565887b06f147321f6c36.png)
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副反应:
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e58aa9edcd165867147345fad0ffc6ed.png)
(1)已知:
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(2)恒温条件下,将
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①下列有关说法
a.当容器内的压强不再变化时说明主、副反应均达到平衡
b.平衡后,若向容器内再充入少量
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c.平衡后,
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d.平衡后,
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②在不同温度下,反应相同时间时测得混合气体中N2、
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(4)
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(5)除了
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
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(0.4)
【推荐2】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂,与水反应的化学方程式为:4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。电解制备 Na2FeO4装置示意图如下。
(1)a是电源的______________ 极(填“正”或“负”)。电解时,石墨电极附近溶液的碱性____________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(2)铁电极的反应式为__________________________ 。
(3)维持一定的电流强度和电解温度,NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如下图(电解液体积相同情况下进行实验)。
①电解3.0h内,随NaOH起始浓度增大,Na2FeO4浓度变化趋势是______________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②当NaOH起始浓度为16mol·L-1,1.0~2.0h内生成Na2FeO4的速率是_____________ mol·L-1·h-1。
③A 点与B 点相比,n[Fe(OH)3]: A_____________ B (填“>”、 “=”或“<” )
(4)提纯电解所得Na2FeO4,采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用______________ 溶液(填标号)和异丙醇。
A.Fe(NO3)3B.NH4ClC.CH3COONa
(5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。
已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1
NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1
4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1
反应 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。
(1)a是电源的
(2)铁电极的反应式为
(3)维持一定的电流强度和电解温度,NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如下图(电解液体积相同情况下进行实验)。
①电解3.0h内,随NaOH起始浓度增大,Na2FeO4浓度变化趋势是
②当NaOH起始浓度为16mol·L-1,1.0~2.0h内生成Na2FeO4的速率是
③A 点与B 点相比,n[Fe(OH)3]: A
(4)提纯电解所得Na2FeO4,采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用
A.Fe(NO3)3B.NH4ClC.CH3COONa
(5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。
已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1
NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1
4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1
反应 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】一碳产品是石油的良好替代品,一碳化学与绿色化工结合可以实现经济与环境的协调发展。甲醇-水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法,且具有良好的应用前景。甲醇-水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示:
(1)已知一定条件下
反应I:CH3OH(g) ⇌CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ·mol-1
反应II:H2O(g)+CO(g) ⇌H2(g)+CO2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1
反应III:CH3OH(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+3H2(g) ΔH3
该条件下反应III的ΔH3=_______ 。
(2)已知反应II在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时,在不同温度(T1、T2)下,测得相应的CO的平衡转化率如图2所示。
①比较T1、T2的大小,T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。原因为: _______
②T1温度时,按下表数据开始反应建立平衡:
应进行到t时刻时,判断v(正)、v(逆)的大小关系为断v(正)_______ v(逆(填“>“<”或“=”)。
(3)CO2在生产中有着广泛的用途。在弱酸性溶液中,电解活化CO2可以制备乙醇,原理如图所示。
CO2参与反应的一极为_______ (填“阴极”或“阳极”),电极反应式是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/1/236d5e5d-dd2d-49b9-a5f8-e769bae16a34.png?resizew=351)
(1)已知一定条件下
反应I:CH3OH(g) ⇌CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ·mol-1
反应II:H2O(g)+CO(g) ⇌H2(g)+CO2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1
反应III:CH3OH(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+3H2(g) ΔH3
该条件下反应III的ΔH3=
(2)已知反应II在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时,在不同温度(T1、T2)下,测得相应的CO的平衡转化率如图2所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/1/0690ee58-d4b5-4765-8fc5-b51fb71221b4.png?resizew=356)
①比较T1、T2的大小,T1
②T1温度时,按下表数据开始反应建立平衡:
CO | H2O | H2 | CO2 | |
起始浓度/(mol·L-1) | 2 | 1 | 0 | 0 |
t时刻浓度/(mol·L-1) | 1.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
(3)CO2在生产中有着广泛的用途。在弱酸性溶液中,电解活化CO2可以制备乙醇,原理如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/1/35e59969-cb96-45b2-92be-0197805bd95c.png?resizew=284)
CO2参与反应的一极为
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(0.4)
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【推荐1】丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮,
,现对该热裂解反应进行研究,回答下列问题:
(1)①根据表格中的键能数据,计算![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9bd5ee2be851888a2f9a34eb2ed75e4.png)
___________
;
②该反应在___________ (填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。
(2)在恒容绝热密闭容器中,充入丙酮蒸气,不能判断下列到达平衡状态的是___________ 。
A.
消耗速率与
生成速率相等
B.容器内压强不再变化
C.反应的平衡常数不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.
和
的浓度比保持不变
(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/11/e0330fa6-fa01-4b0c-9851-bc7014335bea.png?resizew=212)
①图中X表示的物理量是___________ ;
②A、C两点化学平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b23d08f125873b66e1233472050914b.png)
___________
(填“>”、“<”或“=”);
③恒容下,既可提高反应速率,又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是___________ 。
(4)在容积可变的恒温密闭容器中,充入丙酮蒸气维持恒压(110 kPa)。
①经过时间t min,丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)=_______ kPa/min;
②该条件平衡时丙酮分解率为a,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/326276f15395fb6697f1502b9a1ae5e6.png)
___________ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c38960f3c265e4e49b8c7b79dc81e770.png)
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(1)①根据表格中的键能数据,计算
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9bd5ee2be851888a2f9a34eb2ed75e4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
化学键 | ![]() | ![]() | C=C |
键能![]() | 412 | 348 | 612 |
(2)在恒容绝热密闭容器中,充入丙酮蒸气,不能判断下列到达平衡状态的是
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/08b2f84badd674eb2b2f09ca4673580b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
B.容器内压强不再变化
C.反应的平衡常数不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/08b2f84badd674eb2b2f09ca4673580b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/521981899ff2eb449d1f8f58a6217903.png)
(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/11/e0330fa6-fa01-4b0c-9851-bc7014335bea.png?resizew=212)
①图中X表示的物理量是
②A、C两点化学平衡常数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b23d08f125873b66e1233472050914b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0e579281706c2457d723bebe84db0d1f.png)
③恒容下,既可提高反应速率,又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是
(4)在容积可变的恒温密闭容器中,充入丙酮蒸气维持恒压(110 kPa)。
①经过时间t min,丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)=
②该条件平衡时丙酮分解率为a,则
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/326276f15395fb6697f1502b9a1ae5e6.png)
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(0.4)
解题方法
【推荐2】某反应的平衡常数表达式为
,恒容时,温度升高.H2浓度减小。分析下列问题:
(1)该反应的化学方程式为:_________________________
(2)温度升高,该反应的K值______________ (填“增大”“减小”或“不变”),化学平衡移动后达到新的平衡,CO2和CO体积比_______________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生反应,CO和H2O浓度变化如下图,则0—4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min),850℃的化学平衡常数的值K=_________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/10/22/1575987299647488/1575987300073472/STEM/f2956c425d7c42c5980c68a8aeec2abf.png?resizew=245)
(4)850℃时,在相同容器中发生反应CO2+ H2
CO+H2O (g),t时刻容器内各物质的浓度分别为:一氧化碳0.09 mol/L、水蒸气0.09 mol/L、二氧化碳0.08 mol/L、氢气0.08 mol/L,此时v(正)_____ v(逆)(“大于”“小于”“等于”)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/10/22/1575987299647488/1575987300073472/STEM/7c4b55638841403394e71593295ce47d.png?resizew=101)
(1)该反应的化学方程式为:
(2)温度升高,该反应的K值
(3)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生反应,CO和H2O浓度变化如下图,则0—4min的平均反应速率v(CO)=
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(4)850℃时,在相同容器中发生反应CO2+ H2
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较难
(0.4)
真题
【推荐3】铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/8/f4463d35-36b5-49c4-a2e4-4c3d1ae6066a.png?resizew=217)
①该电化腐蚀称为__________________ 。
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是_________ (填字母)。
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/8/f03520e0-dcaa-41e6-aca5-af489e77a575.png?resizew=594)
①步骤I若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为____________________ 。
②步骤Ⅱ中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为________________________ 。
③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是____________________ (任写一项)。
(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=_____________ 。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x=___________________ 。
(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/8/f4463d35-36b5-49c4-a2e4-4c3d1ae6066a.png?resizew=217)
①该电化腐蚀称为
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/8/f03520e0-dcaa-41e6-aca5-af489e77a575.png?resizew=594)
①步骤I若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为
②步骤Ⅱ中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为
③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是
(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)
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①t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x=
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