【推荐1】Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为__________________，混合物中的Al的物质的量为___________。（用含字母的数学式表示）
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为_________，混合物中Fe的质量为___________________。（用含字母的数学式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为______________。

【推荐2】有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的 Fe²⁺浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：

(1)铁离子和铁粉会反应，请写出反应的离子方程式_______
(2)溶液中H₂SO₄与 Fe(NO₃)₃的物质的量之比为_______

【推荐3】铁在热的稀中反应，其主要还原产物为，而在冷的稀中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其还原产物为。请分析如图，回答有关问题。

(1)假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时的化学反应方程式：_____Fe+____HNO₃—____Fe(NO₃)₃+_________+____H₂O
(2)判断从o点到a点时的还原产物，应是___________
(3)a点到b点时产生还原产物为_________，其原因是______________
(4)已知达到d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为____________。

【推荐1】向 和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)

(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应______________。
(2)原溶液中 和CuSO₄的物质的量之比为_______。
(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为____________。

【推荐2】氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃ 的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl₃ 的一种工艺流程如下：

（1）氯化铁能用作水处理剂的原因是_________________(用必要的文字和化学方程式说明)。
（2）吸收塔中吸收剂X 是_______。
（3）温度超过400℃时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________。
（4）从副产物FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O 的方法是在滴加浓盐酸后，________、________、过滤，洗涤、晾干。
（5）用FeCl₃溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。用化学方法回收废液中铜的方法是______________(用反应式表示并简述操作要点)。

【推荐3】一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐(如FeSO₄)．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺Fe³⁺．在过程A中，Fe²⁺作____________剂；
（2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，维生素C在这个反应中具有__________性；
（3）某同学要检验Fe³⁺，向溶液中加入_________________(写化学式)溶液变成红色．要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 _________________(填字母)．
a．加入铜粉     b．加入铁粉     c．通入氯气   d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式________________；
（4）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式_____________；

【推荐1】Ⅰ．请回答：
（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：__________________________。
（2）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：__________________________________。
（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L^－1盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为______________________。
Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_________________。
（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为_____________；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是___________。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H₂O+O₂→X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：______________________。
（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成____________________。

【推荐2】在100mL稀HNO₃和稀H₂SO₄组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol•L^-1。向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为_____(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

【推荐3】氨和硝酸都是重要的化学品。
（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）___   
（示例：）
（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO₂从而析出NaHCO₃晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理_________________________________。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是____________。

A．c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) =0.1 mol/L

B．c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)

C．c(H+) > c(OH-)

D．c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

（3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为_________，物质B中所含的化学键类型有____________。
（4）将6.4 g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36 L，其中两种成分气体的体积比为__________，反应中总共消耗的硝酸_______________mol。
（5）向含4 mol HNO₃的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(气体)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(气体)的最大值_______。

（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式_________________________。