【推荐2】氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。请回答下列问题：
(1)已知几种共价键的键能如下表：

化学键	N≡N	H—H	N—H
键能/kJ·mol-1	a	b	c

则氨气发生分解反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的ΔH为_______kJ·mol^-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)已知：2NH₃·H₂O(aq)+H₂SO₄(aq)=(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l) ΔH=-24.2 kJ·mol^-1，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.5 kJ·mol^-1，则：NH₃·H₂O(aq) NH(aq)+OH^-(aq)的ΔH为_______kJ·mol^-1。
(3)目前合成氨最主要的途径是1913年创立的传统的热催化Haber−Bosch过程(N₂+3H₂2NH₃)，该反应需要高温高压苛刻条件，消耗大量化石能源，经过积极探索，科学家研制出Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区与Fe区温差可超过100℃)。其反应历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。

试分析：_______区是高温区(填“Fe”或“Ti-H”)；高温区的反应历程有_______(填序号)，N原子的传递发生在第_______步(填序号)，使用Ti-H-Fe双温区催化剂_______改变合成氨的反应热(填“能”或“不能”)。
(4)科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH₃，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图所示。

①Pt−C₃N₄是_______(填电极名称)，电极反应式为_______。
②实验过程中发现，其他条件不变时，逐渐增大电压，氨生成速率加快，当电压高于1.2eV时，氨生成速率下降，其可能的原因是_______。(用电极反应式表示)

【推荐3】一种从废电池正极材料(含铝箔、LiCoO₂、Fe₂O₃及少量不溶于酸碱的导电剂中回收各种金属的工艺流程如图：

已知：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。
②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。
③K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8，K_sp[Co(OH)₂]=6.3×10^-4。
回答下列问题：
(1)为了提高“碱溶”效率，可以采取的措施是___(写出一条即可)。
(2)“浸取”时有无色气体产生，发生反应的离子方程式为___。
(3)“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为CoC₂O₄，与草酸钠溶液相比效果更好，原因是___。
(4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为___。
(5)“沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n。采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成，实验步骤如下：
I.称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液。
II.量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定至终点(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，消耗30.00mLNa₂S₂O₃溶液。
III.另取25.00mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀1.165g。
用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，使用的指示剂为___；黄钠铁矾的化学式为___。
(6)高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li₂S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图(图中X、Y为电极，LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质)。

①电极X的反应材料是___(填化学式)；中间隔室b可以得到的主要物质Z是___ (填化式)。
②电解总反应的离子方程式为___。
已知F=96500C/mol，Q=It=n(e^-)·F。若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论回收Ni___g(写出计算表达式即可)。

【推荐1】应用电化学原理，回答问题。
(1)现有甲、乙、丙三个电化学装置。

①甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中Cl^-移动的方向是_____(填左或右)。
②乙中正极反应式为_____；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为_____。
③丙中正极的电极反应式为_____。
(2)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下面丁图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

i.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ii.随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
综合实验i、ii的现象，得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是_____。
(3)差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如戊图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
       
X为_____极，Y极生成1molCl₂时有_____molLi⁺移向_____(填“X”或“Y”)极。

【推荐2】某油脂厂废弃的催化剂主要含有金属Pb、Al、Fe及其氧化物，采用如图工艺流程回收其中的铝并制备绿矾晶体()。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)废催化剂“酸浸”前，先用热的溶液除去表面的油污，然后粉碎，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_______。粉碎的主要目的为_______。
(2)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，加入M发生反应的离子方程式为_______。
(3)“沉铝”时pH应该控制的范围为_______，若“沉铝”时用溶液代替NaOH溶液，则滤渣2为碱式碳酸铝[]，同时有逸出，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)“控制pH”后从溶液中得到绿矾晶体，包含的操作是_______、过滤、洗涤及干燥。
(5)铝电池有广泛应用前景，一种可充放电的铝离子电池工作原理如图所示，电解质为离子液体，CuS在电池反应后转化为和。

放电时，负极每消耗，有_______g Al溶解。该电池充电时，阳极反应式为_______。

【推荐3】甲醇是重要的基本有机化工原料之一，在化工、医药、轻工、纺织及运输业等方面具有广泛的用途。关于甲醇制备和用途的研究一直是化学工业热门研究方向。
I．煤间接液化法合成甲醇

请回答下列问题：
(1)备煤时制浆或磨粉的目的是___________。
(2)写出煤气化时有关化学方程式(注明反应条件)：，___________。
(3)已知：①CO变换反应为：；②甲醇合成的主要反应为：，煤气化后，将部分CO变换成的目的是___________。
(4)下列说法可以表明甲醇合成反应达到化学平衡状态的是___________。

A．单位时间内消耗，同时生成	B．的体积分数不再发生变化
C．	D．容器内气体密度不再改变

II．甲醇的用途
直接甲醇燃料电池属于低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。其工作原理如下图所示。

(5)b处通入的是___________，正极的电极反应式为___________。
(6)工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成时，外电路通过___________。

【推荐1】某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电离率。饱和食盐水的电解率=(电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%
   
甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
(1)若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的U形管左端的实验现象为_____； 该电解池总反应的化学方程式为_______；
(2)若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为________连______(填A、B、C、D、E等导管口)，则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为_______；
乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
(3)对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率。
Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与______口连接(填A、B、C、D、E等导管口)。
②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？_____(填“同意”或“不同意”)请说明理由 ____。
丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率
(4)若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的pH为14，求饱和食盐水的电解率_______(保留一位小数，假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g)。

【推荐2】氮的化合物在生产和生活中广泛存在。请回答下列有关问题：
（1）氯胺（NH₂Cl）是一种长效缓释消毒剂，可通过反应NH₃(g)+Cl₂(g)=NH₂Cl(g)+HCl(g)
△H=+12kJ·mol^-1来制取。

已知部分化学键的键能如上表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则a=______。
（2）2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
(a)2NO(g)N₂O₂(g)(快) V_a正=K_a正c²(NO)，V_a逆=K_a逆c²(N₂O₂)，△H₁<0
(b)N₂O₂(g)+ O₂(g)=2N0₂(g) (慢) V_b正=K_b正c²(N₂O₂)·c²(O₂)，V_b逆=K_b逆c²(NO₂)，△H₂<0
①一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，其平衡常数K=______（用k_a正、K_a逆、K_b正、K_b逆表示）。
②100KPa时，密闭容器中发生反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g), NO的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示：图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则__点对应的压强最大，原因是______________。

③反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容器中还发生了反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol，则此反应对NO的转化率的影响是____(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。
④某温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)中，在保证O₂浓度不变的情况下，增大容器的体积．平衡将_____（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）称动。判断的依据是_____。
（3）工业上可通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示。

①该装置的阳极是_____（填“电极a”、“电极b”）。
②电解过程总反应的化学方程式为___________。
③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制祠NH₄NO₃的最大质量为_____g。(已知F=96500C/mol，保留小数点后l位)。

【推荐3】可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用催化加氢制备的原理如下：
反应1：
反应2：
回答下列问题：
(1)反应___________。
(2)将和按1∶3通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1MPa、3MPa、5MPa下改变反应温度，测得的平衡转化率以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物的物质的量在转化的的总物质的量中的比率)。

①代表1MPa下随温度变化趋势的是曲线___________(填“”、“”或“”)。
②℃时，、、三条曲线接近重合的原因是___________。
③P点对应的反应2的平衡常数___________(保留两位有效数字)。
④T℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为40%。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________(写出一种即可)。
⑤实际生产中，投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是_____。
(3)利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图所示。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为________。若用甲醇燃料电池为此电解池供电，生成138gHCOOH时，理论上需要消耗________g甲醇。