【推荐1】化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：
(1)用热的纯碱水刷洗餐具上的油污，试解释原因___________(用必要的语言和离子方程式作答)。
(2)已知：①2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s) ΔH=-702.2 kJ·mol^-1
②2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s) ΔH=-181.4 kJ·mol^-1。
则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)   ΔH=___________kJ·mol^-1
(3)常温下，V₁ mL pH=1的盐酸与V₂ mL 0.05 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液混合，所得混合溶液的pH=2，则V₁︰V₂等于___________(忽略混合前后溶液体积变化)。
(4)某反应过程中的能量变化如下图所示：

①该反应的ΔH___________(填“＞”或“＜”)0。
②该反应的热化学方程式为___________。
③加入催化剂，b___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用、、CO、等可燃物质与一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为。
①负极上的电极反应为___________。
②消耗标准状况下的5.6L时，有___________mol电子发生转移。
③工作过程中时，溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)①已知：   则反应
的为___________。
②由和合成1mol时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是___________kJ/mol。
③黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
   
已知碳的燃烧热
   
   
则为___________kJ/mol。
④火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为___________。
(3)某温度(℃)时，测得的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①该温度下水的___________。
②此温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且，，则___________。
(4)已知25℃时，为除去某食盐溶液中的，可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保除尽，此时溶液中的物质的量浓度为___________。