【推荐1】如图是某粒子的结构示意图,试回答：
   
(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，该粒子可能是(写微粒符号)：______、______、_____、_____、_____；按离子半径从大到小顺序排列上述离子：____________。
(3)写出y＝3的元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应的离子方程式______________。

【推荐3】(1)1 mol NH₃中所含质子数与____molH₂O、___mol HF中所含质子数相等。
(2)和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有　____________。

【推荐1】盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。
   
(1) Cu基态核外电子排布式为________________。
(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。
(3) 化合物Ⅲ分子中sp³方式杂化的原子数目是____________。
(4) 向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有________(填字母)。
A．共价键　B．氢键　C．离子键　D．配位键　E. 分子间作用力
② 铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出该晶体的化学式：____________。
   

【推荐2】(1)中国古代四大发明之一—黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+SA+N₂↑+3CO₂↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______。
②在生成物中，A的晶体类型为____，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为______。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q²⁺的未成对电子数是_______。
(3)在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H₂O)_6-n]^x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H₂O)_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n(H₂O)_6-n]+xH⁺，交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015 mol [CrCln(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L^-1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为_______。