【推荐1】碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I.的制备

步骤II.产品中含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。
(1)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______；
(2)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
HClO	3×10-8	H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	H2S	K1=1.0×10-7 K2=7.0×10-15

(1)常温下，将a molCH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L^－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________________
(2)下列方法中，可以使0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的电离程度增大的是___________｡
a．加入少量0.10 mol·L^－1的稀盐酸 b．加热CH₃COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol·L^－1     
d．加入少量冰醋酸       e．加入少量镁粉        f．加入少量0.10 mol·L^－1的NaOH溶液
(3)常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______
A．c(H^＋)   B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)   C．c(H^＋)·c(OH^－)   D．c(H^＋)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释至1000mL时，醋酸溶液中由水电离出来的c(H^＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H⁺)。

(5)常温下0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是___________________
(6)将少量的氯气通入到足量的碳酸钠溶液中_____________________。
(7)向盐酸溶液中逐滴加入等体积等浓度的Na₂CO₃溶液，充分振荡，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________________________________

【推荐1】某化学兴趣小组甲、乙两位同学为测定和混合物中的质量分数，分别进行实验。回答下列问题：
(1)甲同学用如图装置进行测定。

称取一定质量的待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗a的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的，然后取下干燥管称得其质量为。
①洗气瓶b中盛放的液体是___________(写名称)。
②锥形瓶中发生反应的离子方程式为___________。
③第二次通入的目的是___________。如果没有进行第一次通操作，测量的结果将会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
④甲同学设计的实验装置中存在一不合理之处，会导致测定结果出现误差。如何改进？________。
(2)乙同学用下图所示方法和步骤进行实验：

乙同学测得样品中的质量分数为___________(用含x和y的代数式表示)

【推荐2】人们从化石燃料的燃烧过程中获得能量，同时也产生废气及颗粒等污染物，它们在太阳辐射等作用下，经过复杂变化形成次生污染物(如图所示)，进而在一定的天气条件下造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象。某班同学分成几个学习小组，以其中的SO₂为例，进行了一系列的研究性学习：

(1)在空气、水蒸气的共同作用下，SO₂最终会形成___________(填化学式)随雨水落下，损伤农作物、加快建筑物腐蚀。
(2)实验室制备SO₂的化学方程式___________
(3)甲组同学设计用生石灰进行燃煤脱硫工艺，如图所示，请写出脱硫生成X的总反应方程式：___________。

(4)乙组同学拟用碱液吸收的方法去除烟气中的SO₂，设计了如下两种方案：
方案A

方案B

方案展示后，全班同学讨论后认为两种方案各有优势并可以进一步优化：

新方案的优点是：___________(填物质名称)实现了循环利用，降低了成本，符合资源再利用的原则。
(5)为测定空气中SO₂的含量，丙组同学将空气样品经过管道通入盛有200mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液的密闭容器中，该反应的离子方程式为___________，若管道中空气流量为aL·min^-1，经过bmin溶液恰好褪色，假定空气中的SO₂可被溶液充分吸收，则该空气样品中的SO₂含量为___________g·L^-1(用含a、b的代数式表示)。

【推荐3】化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(1)M的化学式为______，气体甲的电子式为______。
(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是__________________(用化学方程式表示)。
(3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为__________________。

【推荐3】工业上用菱锰矿（MnCO₃）［含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

K_sp(CuS)=6.3×10^-16     K_sp(MnS)= 3×10^-14
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________________________。滤渣1的成分是_________，盐酸溶解MnCO₃的离子方程式是_________________________________；
（2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是_______________________________；
（3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu²⁺，最适合的是_______________；
A.MnO₂               B.NaOH                 C.MnS
该反应的离子方程式是____________________________；
（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是将酸化的NaClO₃溶液氧化Mn²⁺，请补充并配平下列方程；____Mn²⁺+_____ClO₃^-+______＝____Cl₂↑+____MnO₂+_________；_________________
（5）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）
① MnO₂在电解池的__________________（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）生成；
② 若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同时会产生少量Cl₂。检验Cl₂的操作是_______________。