【推荐1】将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
(1)求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）。_____________
(2)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？（要有解题过程）____

【推荐2】接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米³（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂。
（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_______千克生石膏？
（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气_______升？最多需要标准状况下的氨气_____升？

【推荐3】Zn与不同浓度的H₂SO₄反应，其还原产物不同，
（1）将13g锌粉投入足量的18.4mol/L的浓硫酸中，充分反应后，所得SO₂气体其标况下体积为多少升？_____
（2）若将一定量的锌投入100mL14.5mol/L的浓硫酸中，反应后锌完全溶解，将反应后溶液稀释至1L，测得溶液中c（SO₄^2﹣）＝1.05mol/L、[H⁺]＝0.1mol/L．反应产生SO₂体积（标准状况下）V（SO₂）＝_____L，V（H₂）＝_____L。
（3）将（1）中产生的气体缓缓通入100MLamol/L NaOH溶液中，SO₂、NaOH都完全消耗，则a的取值范围为_____。