下列四种x的溶液，分别加入盛有100mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是
| A．20 mL，3mol/L | B．20 mL，2mol/L |
| C．10 mL，4mol/L | D．10 mL，2mol/L |
10-11高二下·广东中山·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2016-12-09 01:39:45
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【知识点】 浓度对化学反应速率的影响解读
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【推荐1】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是| A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动 |
| C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．若单位时间内生成n mol NO，同时消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态 |
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【推荐2】一定温度下，在1LN2O5的CCl4溶液中发生反应2N2O5
4NO2+O2。实验测得不同时刻溶液中N2O5的浓度如表：
下列说法不正确的是
4NO2+O2。实验测得不同时刻溶液中N2O5的浓度如表：| t/s | 0 | 600 | 1200 | 1710 | 2220 | 2820 | 3930 |
| c(N2O5)/mol•L-1 | 2.4 | 1.46 | 0.86 | 0.4 | 0.3 | 0.24 | 0.24 |
| A．600～1200s内，用N2O5表示的平均反应速率为2×10-3mol·L-1·s-1 |
| B．1710s时，生成的O2的物质的量为1mol |
| C．表中数据可知，2820s时反应已达平衡状态 |
| D．表中数据可知，反应物浓度越小，反应速率越慢 |
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