【推荐1】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为___________；
（2）液态化合物Y与稀H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr₂(SO₄)₃，则该反应的离子方程式为___________；
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式___________；
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式___________，这两种盐均含有的化学键类型为___________；
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为___________；

【推荐2】今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。
(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________，前者只有__________键；后者既有________键，又有________键。
(2)A的氢化物的电子式为_______，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________。
(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H^＋形成的键属于________。
(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。
(5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。

【推荐3】食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
I.磷酸氢钙CaHPO₄是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。
(1)Ca的结构示意图为_______。中子数为23的P，其核素符号为_______。
(2)下列说法中不正确的是_______。

A．热稳定性； H2O> NH3> PH3	B．碱性： KOH >Ca(OH)2>Al(OH)3
C．酸性： H3PO4>H2SiO3> H2CO3	D．还原性： O2-<S2-<P3-

II.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：
(3)E元素在元素周期表中的位置为_______。
(4)由A、B、F三种元素组成的简单化合物的电子式为_______。
(5)B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。
(6)B、C、D对应简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。
(7)D元素最高价氧化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。

【推荐1】Ⅰ．硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示：

卤化物	BF3	BCl3	BBr3
沸点/℃	-100.3	12.5	90

完成下列填空：
(1)硼原子的核外共有___________种形状不同的电子云；溴原子的价电子排布式为___________。
(2)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为___________。BF₃属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：___________。
Ⅱ．硼酸是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下：

   

(4)含氧酸的通式一般可以表示为(HO)_mRO_n，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与H₃BO₃酸性接近的含氧酸是___________(选填编号)。
a．HClO　　b．H₃SiO₄　　c．H₃PO₄　　d．H₂CO₃
(5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为___________。
(6)在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应：B+NaOH+KNO₃→NaBO₂+KNO₂+H₂O。配平上述反应___________。该过程中被还原的元素是___________。

【推荐2】锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是__________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________________。

熔点/℃		26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(5)分子的空间构形为________，其中Ge原子的杂化方式为________。

【推荐1】某课题组在光子晶体领域取得新进展，成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题：
(1)基态硫原子的价电子排布图为_________。第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有______________种。
(2)H₂S中S的价层电子对数为__________，H₂O的键角________(填“＞”“＜”或“=”)H₂S的键角。
(3)硫酸锌中三种元素的电负性由大到小的顺序为_________，硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液，1 mol [Zn(NH₃)₄]SO₄中含有σ键的数目为___________(N_A为阿伏加 德罗常数的值)。与SO互为等电子体的分子有____________(任写一种)。
(4)SO₂中S的杂化类型为____________，SO₃的立体构型为______________。
(5)硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有______个，若该晶胞的密度为ρg/cm³，用N_A代表阿伏加 德罗常数的值，则晶胞边长为________nm。

【推荐2】X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素原子的质子数等于其电子层数；Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态；Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍；R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。请回答下列问题：
（1）Z的基态原子电子排布式为_______；TZ₃^2-离子的空间构型为_______。
（2）T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为__________(填化学式)。
（3）化合物RU的晶体类型为___；已知RU晶胞体积为Vcm³，RU的摩尔质量为M g/mol则该晶体密度p=_______(用含V、M的式子表示)。
（4）将Y₂X₆气体通入H₂0中反应生成一种酸和一种单质，该反应的化学方程式是_________。(已知：Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1)

【推荐1】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__。
（2）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）。
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．__；B．__；C．__；D．__。

【推荐2】目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位.镍行业发展蕴藏着巨大潜力.
I.(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液.
①基态的核外电子排布式为____________.
②在中存在的化学键有____________.
A.离子键        B.共价键        C.配位键        D.键        E.键
Ⅱ.丁二酮肟是检验的灵敏试剂.
(2)丁二酮肟分子中原子轨道杂化类型为_____________，丁二酮肟分子所含键的数目为_____________.
(3)配合物常温下为液态易溶于、苯等有机溶剂.
①固态时属于____________(填晶体类型)晶体.
②中与的原子形成配位键.不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为____________.

【推荐3】铜、锌及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。回答下列问题：
(1)若将基态Cu原子的价层电子排布图写为，则该排布图违反了___________。
(2)当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，出现“龟裂”现象。
①中各元素电负性大小顺序为___________，其中N原子的杂化轨道类型为___________。
②中的键角比独立存在的分子结构中的键角___________(填“大”“小”或“相等”)。
③1mol中存在___________个σ键(用表示)。
(3)已知锌的卤化物的熔点有如下变化规律，由此可以得出随着卤离子半径的增加，中化学键的离子性___________、共价性___________。(填“增强”“减弱”或“不变”)

熔点/℃	872	275	394	446

的熔点低于的主要原因是___________。
(4)ZnS晶体常用作半导体材料，已知其晶胞结构如图所示，若其密度为，两个S原子之间的最短距离为___________nm，若ZnS晶胞沿着体对角线方向投影，所得到的Zn原子投影外围图形为正六边形，则S原子投影外围图形为___________。