【推荐1】某同学称取草酸亚铁晶体在氩气氛围中进行热重分析，得到固体的质量随温度变化的曲线如图所示。

(1)样品在氩气氛围中进行热重分析的原因是______________________。
(2)分析数据，根据信息写出B对应产物的化学式：______________________。
(3)时剩余固体只含一种铁的氧化物，且生成两种物质的量相等的气体。试写出B→C过程中发生反应的化学方程式：______________________。

【推荐3】某种胃药的有效成分为碳酸钙测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)测定过程中发生的离子方程式为：___________；___________。
(3)该测定实验共进行了4次。实验室有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格为___________，理由是___________。
(4)下列配制的稀盐酸溶液和NaOH溶液浓度偏高的是___________。

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4gNaOH配制0.10mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后立即注入容量瓶至刻度线

(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.00	12.90	13.10	16.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中的碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程)

【推荐3】以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)₃并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图：

（1）焙烧过程均会产生SO₂，用于吸收SO₂的试剂可以是______。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=(1−)×100%
①500℃焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于______。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是______。
（3）向含大量AlO₂^-的滤液中通入过量CO₂，得到Al(OH)₃白色沉淀，发生该反应的离子方程式为______。
（4）FeS₂与滤渣中Fe₂O₃在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上1molFeS₂完全参与反应生成的Fe₃O₄的物质的量为______mol。

【推荐1】纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

（1）用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu₂S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为__________________。

（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl₃溶液作浸取剂。
①反应：Cu₂S+4FeCl₃=2CuCl₂+4FeCl₂+S，每生成1molCuCl₂，反应中转移电子的物质的量为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe²⁺较高浓度，有关反应的离子方程式为________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3 所示，未洗硫时铜元素浸取率较低,其原因是_____________________。
（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4 所示，当pH>1.7时,pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe²⁺萃取率降低的原因是_________________。

（4）用“反萃取”得到的CuSO₄溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_______________。
（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、_____等操作可得到Fe₂O₃产品。

【推荐2】为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
       
请回答：
(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________________。
(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)
_______________________________________________________________________________。

【推荐3】工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：
   
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_____吸收．
a．浓H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 ______（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是 __________
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ____________________．
(4)取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO₃溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H₂还原，得到的铜的质量为 _____ g。

【推荐2】磷化铝通常可用作广谱熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性气体(沸点为℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定原粮中残留的磷化物的含量，实验装置如图所示：

已知：①在装置Ⅳ中加入溶液(已用稀酸化)，往装置Ⅲ的圆底烧瓶中加入原粮并加入足量水，充分反应后，用标准溶液滴定装置Ⅳ中过量的酸性溶液；
②装置I中酸性溶液的作用是除去空气中的气体，装置Ⅱ中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是除去空气中的；
③假设产生的气体全部吸收，不考虑操作过程中的质量损失；
④滴定时，不考虑其他反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________；实验开始前，应先___________。
(2)装置I中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置Ⅳ中被氧化成磷酸，收集装置Ⅳ中的全部吸收液，加水稀释至，取于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的酸性溶液，消耗标准溶液(被氧化成)。
①准确量取加水稀释后的吸收液，所用仪器为___________(填“酸”或“碱”)式滴定管。
②用标准溶液滴定剩余的酸性溶液时，达到滴定终点的标志为___________。
③该原粮中磷化物(以计)的含量为___________(用含、、、的代数式表示，且、)。

【推荐3】绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是_______________。
(2)操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是____________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是________________________________________。
(3)操作IV的顺序依次为：______________、冷却结晶、__________________。
(4)测定绿矾产品中Fe²⁺ 含量的方法是：
a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知KMnO₄酸性溶液与Fe²⁺ 反应时被还原为Mn²⁺，请写出该反应的离子方程式：___________________；
②计算上述样品中FeSO₄∙7H₂O的质量分数为______（用小数表示，保留三位小数）。