【推荐1】现有与的混合溶液，为了分析混合溶液中与的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各，分别缓慢加入到某溶液中，测得四组实验数据如表：

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组	第Ⅳ组
溶液的质量	50	100	150	200
生成沉淀的质量	0	2.45	7.35	9.8

(1)混合溶液与溶液完全反应生成沉淀的质量为______g。
(2)试求出混合溶液中的溶质质量分数是______？(写出计算过程)
(3)混合溶液中的溶质质量分数为______。
(4)若在混合溶液中不断加入上述的溶液，请画出加入溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图______。(在答题卡的坐标图中作图)

【推荐2】已知：硝酸铜受热易分解。170℃时，2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑开始分解，至250℃分解完全。(其中2NO₂N₂O₄，2NO₂2NO+O₂等反应忽略不计)。
800℃时，4CuO2Cu₂O+O₂↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。
(1)取5.64 g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是____（填分子式），体积（标准状况）为______；将吸收液加水稀释到100 mL，此溶液中NO₃^-的物质的量浓度为_____________。
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量可能是_________。
(3)实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O 4Cu+O2↑。取8.00 g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88 g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________。
(4)取8.00 g CuO，通入一定量H₂并加热，使其部分还原为Cu和Cu₂O，且其中n(Cu₂O)：n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)，充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________

【推荐3】铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式_______________________。
（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为_______。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为_______。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为_____________。

【推荐1】取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号	A	B	C	D	E
硝酸溶液体积	100ml	200 mL	300 mL	400 mL	500 mL
剩余固体的质量	17.2 g	8g	0 g	0 g	0 g
气体体积	2.24 L	4.48 L	6.72L	7.84 L	7.84 L

（1）A组实验后17.2 g剩余固体为________，B组实验后8 g剩余固体为_______。(均填写化学式)
（2）实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。
（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：_____________ ，物质的量之比是:________________________________。

【推荐2】完成下列两个小题
（1）将2.56gCu放入10.0mL浓HNO₃中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是_____mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O₂_____mL。
（2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为_______；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加_______g。

【推荐3】(I)将35.2铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为_____L，NO₂的体积为______L。              
(2)参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。(结果不需化简)
(II)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6．72 L，质量为10 g，求
(1)此混合物中CO和CO₂物质的量之比_____。
(2) CO的质量分数_____

【推荐1】（1）已知25 ℃时，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17。请回答下列问题：
①25℃时，若向50   mL 0.018 mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.020 mol·L^－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag^＋)为________ mol·L^－1，pH为________。
②25℃时，取一定量含有I^－、Cl^－的溶液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为________。
已知：2CrO₄^2－＋2H^＋Cr₂O＋H₂O，25 ℃时，K_sp(Ag₂CrO₄)＝9.0×10^－12，K_sp(Ag₂Cr₂O₇)＝2.0×10^－7，向Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是__________。
（3）已知：25 ℃时K_sp(Ag₂CrO₄)＝9.0×10^－12，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，说明Ag₂CrO₄的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。
（4）25 ℃时，Mg(OH)₂饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知K_sp[Mg(OH)₂]＝4.0×10^－12，lg 5＝0.7)。

【推荐1】碳酸钾与碳酸氢钾都是重要的化学试剂与工业原料，具有广泛的用途．
（1）将碳酸钾、石灰石和二氧化硅进行高温煅烧，可得到组成为K₂O•CaO•6SiO₂的钾玻璃，同时排出CO₂．若制造5.1kg钾玻璃，排放的CO₂在标准状况下的体积是_____L．
（2）已知亚硫酸的酸性强于碳酸．工业上用碳酸钾与碳酸氢钾的混合溶液吸收SO₂，充分反应后，所得溶液组成如下表：

物质	K2CO3	KHCO3	K2SO3
质量（kg）	55.2	120.0	63.2

计算原吸收液中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比_______________．
（3）根据上表中的数据，计算上表的混合溶液还能吸收SO₂的最大质量（不计SO₂的溶解）．_____________
（4）将热的浓CuSO₄溶液与K₂CO₃溶液混合，析出物中有一种蓝色粒状晶体（不含结晶水），式量为376，其中钾元素的质量分数为0.104．取0.02mol该晶体溶于足量的稀盐酸中，没有气体产生，再加入BaCl₂，产生9.32g白色沉淀，通过计算推断晶体的化学式．___

【推荐2】绿矾（FeSO₄•7H₂O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
（1）98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为______（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为______（填＞、＜、=）40%。
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃•nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=______（保留两位小数）。
（3）某厂废水中含1.00×10^﹣3mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄ （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理论上需要加入______g FeSO₄•7H₂O。
（4）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO₃^﹣+3Cu₂S+16H⁺→6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2﹣+8H₂O
8NO₃^﹣+3CuS+8H⁺→3Cu²⁺+3 SO₄^2﹣+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与48mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
已知：NO₃^﹣+3Fe²⁺+4H⁺→NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。______________

【推荐3】取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧固体。通入氯气的量与最终所得固体质量记录如下：

编号	甲	乙	丙	丁	戊
固体组成	NaI、NaBr、NaCl		NaBr、NaCl		NaCl
氯气的体积/ml	V	2V	3V	4V	5V
固体质量/g	54.62	43.64	35.48	30.14	29.25

求：（1）请填写表中空白；
（2）标准状况下氯气的体积V为      ，原混合物中溴化钠的物质的量为