【推荐1】（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N₂（g）＋3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______
A.容器内气体密度保持不变
B.容器内温度不再变化
C.断裂1 mol N≡N键的同时，生成6molN－H键
D.反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1:3:2
（2）已知:①Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol^-1
②2Ag（s）＋1/2O₂（g）＝Ag₂O（s）△H＝-31.0kJ·mol^-1
则 Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H＝_____kJ·mol^-1
（3）已知两个热化学方程式
C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）△H＝-393.5 kJ·mol^-1
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）△H＝-483.6 kJ·mol^-1
现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是________

【推荐2】Ⅰ.(1)同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁________ΔH₂。
Ⅱ.肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料。
(2)肼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁＝－195 kJ·mol^－1
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1

试计算1 mol肼(l)与N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时放出的热量为________，写出肼(l)和N₂O₄(l)反应的热化学方程式：___________________________________________________。
（3）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：
N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

【推荐3】红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是___。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是___。
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的ΔH₃。P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的ΔH₄___ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐1】已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算反应④的_____；

【推荐2】（1）8g CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出445 kJ热量。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。
②若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量_____890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。
（2）已知在298K时：①C(石墨，s)+1/2O₂(g)＝CO(g)   ΔH₁=－111kJ·mol^－1
②H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g） ΔH₂=－242kJ·mol^－1
③C(石墨，s)+O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH₃=－394kJ·mol^－1
利用盖斯定律，写出298K时一氧化碳与水蒸气转化为氢气和二氧化碳的热化学方程式:_________。

【推荐3】回答下列问题
(1)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，CH₄与CO₂重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)   ΔH₁
反应②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂=+41.2KJ·mol^-1
反应③CH₄(g)+O₂(g)CO(g)+2H₂(g)   ΔH₃=-35.6kJ·mol^-1
已知：O₂(g)+H₂(g)H₂O(g) ΔH=-241.8kJ·mol^-1，则ΔH₁=_______kJ·mol^-1。
(2)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成水蒸气和氮气，放出热量624kJ(25°C)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是 _______。

【推荐1】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=___________。

【推荐2】(1)有关研究需要得到反应C₃H₈(g)=3C(石墨，s)+4H₂(g)的△H，但测定实验难进行。设计如图1可计算得到：△H=____________________(用图中其他反应的反应热表示)。

(2)已知在压强为a MPa、500℃下，2 mol H₂和1 mol CO₂在某密闭容器中反应，生成水和气态二甲醚CH₃OCH₃。其中CO₂的转化率为60%，此过程中放出0.3Q kJ热量。此反应的热化学方程式为_________________________________________。
(3)下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/(kJ⋅mol−1)	a	b	c	x

已知，白磷在空气中燃烧生产P₄O₁₀，白磷的燃烧热为d kJ⋅mol⁻¹，白磷(P₄)、P₄O₁₀结构如图所示，则上表中x=__________________。

【推荐3】有关化学键的键能数据如表所示，碳的燃烧热ΔH＝－395 kJ·mol^－1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为_________。

化学键	C=O	O=O	C—C
键能/kJ·mol－1	x	498.8	345.6

【推荐1】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁=-571.8 kJ/mol；
②CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=-192.9 kJ/mol
(1)表示甲醇完全燃烧热的的热化学方程式为________________；
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂=__________。(用E₁、E₂的相关式子表示)；

(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂,它们与CO₂可发生如下反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq) △H₁
反应Ⅱ：NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)NH₄HCO₃(aq) △H₂
反应Ⅲ: (NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq) △H₃
则ΔH₃与ΔH₁ 、ΔH₂与之间的关系为ΔH₃ = _________ ；
(4)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量：

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945

已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值______。(注明“+”或“﹣”)。

【推荐2】CH₄和CO₂是引起温室效应的常见气体，CH₄超干重整CO₂是现在减少温室气体的一种有效方式，回答下面问题：
(1)实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是_______。
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.3 kJ
③CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
A．仅有②④          B．仅有④          C．仅有②③④       D．全部符合要求
(2)在25℃、101 kPa时，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1、870.3 kJ·mol^－1，则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l) ΔH=________kJ·mol^－1
(3)Ⅰ．CH₄超干重整CO₂过程中的能量变化图象如下图：

反应过程Ⅰ中发生的活化能是_______kJ·mol^－1，该反应的热化学方程式是______________。
反应过程Ⅱ中，CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=____________kJ·mol^－1
Ⅱ．CH₄在某催化剂作用下超干重整CO₂的转化如图2所示：

                                           图2
①关于上述过程Ⅳ的说法不正确的是_____________(填字母)。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO₂＋H₂=H₂O(g)＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
②写出过程Ⅲ的热化学方程式为：___________________。

【推荐3】2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃的ΔH=-99 kJ·mol^-1，请回答下列问题：

(1)E的大小对该反应的反应热有无影响?__________，该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低?__________。
(2)图中△H=__________kJ·mol^-1。
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成1 mol SO₃(g)放出的热量为__________kJ。