CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2
CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（ ）
CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（ ）| A．9:1 | B．1:5 | C．1:10 | D．1:1 |
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更新时间：2018-04-13 22:53:39
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【知识点】 化学平衡常数的有关计算解读
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【推荐1】将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃时，在体积为100mL的固定容积的密闭容器中充入0.1molCO2、0.3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃时，在体积为100mL的固定容积的密闭容器中充入0.1molCO2、0.3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是| A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化 |
| B．平衡时CO2的转化率为75% |
| C．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) |
| D．500℃时该反应的平衡常数K=3 |
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解题方法
【推荐2】已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2N2O4ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确 的是
N2O4ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法| A．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2 |
| B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d |
| C．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 |
| D．a点c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆) |
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，X、Z的消耗速率与其本身在体系中物质的量浓度关系如图所示。已知：对于该反应
(
为速率常数，大小只与温度和活化能有关)。则下列说法正确的是
后，体系中
，则
内用X表示的平均反应速率
