【推荐1】有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、E、G、H、J常温下为气体，A为黄绿色，J为红棕色，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是空气中含量最多的气体，C工业上用于制取漂白粉，K为一种红色金属单质，I是常见的无色液体。

（1）E的化学式为___。
（2）反应②的化学方程式为___。
（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___。
（4）反应⑤的离子方程式为___。

【推荐2】(研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。结合右下图氮及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质a→c是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是_______。
(2)下列物质间的转化及性质说法错误的是_______。
A.a→c→d→f，N元素均被氧化       B.b→c，是一种固氮方式
C.e→f，需加氧化剂       D.f→d，需加还原剂
E.g既有氧化性又有还原性
(3)在加热条件下，物质f的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。
(4)检验溶液i中含N元素的阳离子的操作方法是_______。
(5)物质d为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______。当反应消耗0.3mol物质d时，转移电子数为_______。

【推荐3】下图是某些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已略去)。已知：C常温下为黄绿色气体，D是最常见的无色液体，G是“84”消毒液的有效成分。

回答下列问题：
(1)G中含有的化学键类型为_______。
(2)反应①的化学方程式为__________。
(3)1 molNa₂O₂与足量D充分反应，转移电子的物质的量为______mol。
(4)反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(5)生活中“84"消毒液不能与“洁厕灵"混合使用，原因是二者混合会发生反应④，反应的离子方程式为_______，该反应中 A表现出的性质是______________。

【推荐1】Ⅰ.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。
(1)汽车尾气中的NO和CO气体，可以利用催化剂转化为对环境无害的两种气体，请写出该过程的化学方程式___________；
(2)含有NO和NO₂的工业尾气可以利用NaOH溶液吸收处理。主要反应为NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O、2NO₂+2OH^-=NO+NO+H₂O。
①下列措施不能提高尾气中NO和NO₂去除率的有___________(填标号)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液
D.将尾气通入NaOH溶液的同时通入氧气
②若将NO和NO₂组成的混合气体通入1L0.5mol/LNaOH溶液中，NaOH和气体恰好完全反应，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到晶体36.9g，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________。
(3)用HClO也可以吸收工业尾气中的NO，HClO氧化NO生成Cl^-和NO，其离子方程式为___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与O₂发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O；酸性条件下，NO能与MnO反应生成NO和Mn²⁺。
(4)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是___________；
②C中所装试剂可以是___________；
③充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是NaNO₂。

【推荐3】I．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

(1)A的化学式是___________，C的化学式是___________。
(2)加入过量B的目的是___________。
(3)加热煮沸的目的是___________。
II．将一支充有12 mL NO₂气体的试管倒置于水槽中，充分反应。
(4)下列图示正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(5)如水不能充满试管，需再向试管中缓缓充入O₂，现象为___________，最终充入___________mL氧气，才能使水全部充满。

【推荐2】为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题 (已知：Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂的分解起催化作用) 。

(1)为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填序号，下同) ，选择的依据是_______________________。
(2)为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验___________。
(3)通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是____________________。
(4)根据上述实验，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三条措施为___________。

【推荐3】按要求填空
（1）磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示：

(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是______。
（2）氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700^oC的氮气流中反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) Si₃N₄(s)+6CO(g) ΔH=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole^-，可放出的热量为__________kJ。
（3）已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式_________________。
（4）某温度时在2L容器中发生可逆反应A（s）+3B(g) 2C(g)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
B.相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C
C.容器内压强不随时间的变化而变化        
D.容器内密度不再发生变化
（5）某小组利用H₂C₂O₄溶液与用硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		蒸馏水 体积/ml	温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
A	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
B	0.50	a	0.010	4.0	c	25
C	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

①该反应的离子方程式为_________________。
②实验A测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=__________。

【推荐1】下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10^－10m)：

元素代号	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半径/10－10m		0.74	0.75		0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合价		－2	+5、－3	+4、－4	+7、－1	+1	+3	+5、－3
其它	原子核内无中子			无机非金属材料主角		有两种氧化物

(1)元素M在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式_________。用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程：_______________________。
(3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
(4)R与T相比，非金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______（填字母）。
A．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
B．R的氢化物比T的氢化物稳定
C．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强
D．R与T形成的化合物中T呈正价
(5)J与Q相比，金属性较强的是____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是______。
(6)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 ____________________。

【推荐2】R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76 g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。
（1）X在周期表中的位置______________；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________。（用离子符号回答）
（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为___________，推测这种化合物具有较强的_________________。（填“氧化性”或“还原性”）
（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：____________。
（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是_______________________________。
（5）Q₄是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有____对共用电子。
（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为____________________。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为______________________________________。

【推荐3】短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A离子的离子结构示意图为                                  ；
（2）C元素在周期表中的位置是                               ；
（3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       　；
（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。