下列说法中，不正确的是
| A．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法 |
| B．金属键无方向性，金属晶体中原子尽可能采取紧密堆积 |
| C．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键 |
| D．乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释 |
更新时间：2018-04-28 13:46:28
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子的核外电子数比X原子多4。下列说法正确的是（ ）
| A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W |
| B．Z的氢化物分子间存在氢键 |
| C．Y、Z形成的化合物分子的中心原子可能采取sp3杂化 |
| D．WY2分子中σ键与π键的数目之比一定是2∶1 |
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【推荐2】下列关于σ键和π键的说法中，不正确 的是
| A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 |
| B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 |
| C．HCl分子中的σ键为s-s σ键 |
| D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 |
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的核外电子排布式为
中含有4个配位原子
的键角
有2个
单选题
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【推荐1】C、
和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法正确的是
和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法正确的是A．元素电负性： | B．最简单气态氢化物的热稳定性： |
C．简单氢化物的沸点： | D．第五电离能： |
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解题方法
【推荐2】下列有关分子的结构和性质的说法正确的是
A． 和 均为直线形的非极性分子 |
B． 和 的空间结构均为平面三角形 |
| C．邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点低 |
D． 和 均是极性分子，且分子的键角较大 |
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【推荐1】下列说法错误的是
| A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列的宏观表象 |
| B．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成 |
| C．X射线衍射实验可测定晶胞中各粒子的位置，判断键长、键角和分子结构 |
| D．液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 |
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解题方法
【推荐2】下列关于晶体的描述中，正确的是
| A．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 |
| B．干冰属于分子晶体，升华的过程破坏了共价键 |
| C．通常状况下，1 mol SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) |
| D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子 |
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适中
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解题方法
【推荐1】下列说法中不正确的是
| A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体 |
| B．在金刚石晶体中，最小碳原子环由6个碳原子构成 |
| C．在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子 |
D．银晶体晶胞如图，银原子的配位数为12 |
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【推荐2】在照相底片定影时，Na2S2O3溶液能溶解未起反应的AgBr，这是因为Ag+与S2O
生成配离子，Ag+的配位数为2。下列说法不正确的是
生成配离子，Ag+的配位数为2。下列说法不正确的是A．Ag+与S2O结合成配离子，使反应AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)平衡向右移动 |
| B．上述反应生成配合物的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr |
| C．Ag+与S2O反应时，Ag+提供空轨道，S2O提供孤电子对，二者通过配位键结合 |
| D．如图为单质银的晶胞(面心立方最密堆积)，银原子的配位数为6 |
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