【推荐1】镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。以粗氧化镍(主要含NiO、CoO、Fe₂O₃等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：

回答下列问题：
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=+393.5kJ·mol^－1
CO(g)+)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=－283.0kJ·mol^－1
反应a的化学方程式为___________，既有利于提高反应a的速率，又有利于提高原料CO₂平衡转化率的措施是___________。
(2)用离子方程式表示碱洗过程发生的反应___________。
(3)镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g) △H。
①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，3s后测得Ni(CO)₄的物质的量为0.6mol，则0～3s内平均反应速率v(CO)=___________mol·L^－1·s^－1。
②镍的羰化反应平衡常数表达式为K=___________，当温度升高时，K减小，则该反应的△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(4)羰化后的产物为Fe(CO)₅、Co₂(CO)₈、Ni(CO)₄，有关性质如下：

物质
沸点/℃	106	43.2	52
熔点/℃	-20	-19.3	31
分解温度/℃	>160	135	——

蒸馏提取Ni(CO)₄应选择的适宜温度范围是___________。
(5)采用230℃分解Ni(CO)₄(g)制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳，原因是___________(运用化学平衡移动原理解释)。

【推荐3】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)ETBE(g)　ΔH。回答下列问题：

(1)反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的ΔH＝______akJ·mol^-1，下列选项正确的是______(填序号)。
A．反应历程的最优途径是C₁
B．HZSM－5没有参加化学反应
C．相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C₁>C₂>C₃
D．升高反应温度有利于提高平衡产率
(2)向刚性容器中按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯，在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①图中A、M、B三点，化学反应速率由大到小的顺序为__________________，其中逆反应速率最大的点是_________(用符号A、M、B填写)。
②388K时，容器内起始总压为P₀Pa，用分压表示的该反应的平衡常数K_p＝____________Pa^-1(用含有P₀的式子表示)。
③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：k＝A(其中，k为速率常数A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是_________(填序号，k_正、k_逆为正、逆速率常数)。
A．其他条件不变，升高温度，k_正增大，k_逆变小
B．其他条件不变，使用催化剂，k_正、k_逆同倍数增大
C．其他条件不变，增大反应物浓度k_正增大，k_逆不变
D．其他条件不变，减小压强，k_正、k_逆都变小
已知反应速率，计算上图中M点＝_________(保留两位小数)

【推荐1】碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g) + 4NO₂(g) =4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·molˉ¹
CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂
若2mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH₂＝______________。
(2)据报道，科学家在一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe₂O₃(s)+3CH₄(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H₂(g) ΔH>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为____________________
②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________________ A．H₂的逆反应速率
B．CH₄的的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量
D．CO的体积分数
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_A_______K_B（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些___________________
   
A．CH₄的转化率等于CO的产率
B．混合气体的密度不变
C．v（CO）与v（H₂）的比值为1：2
D．固体的总质量不变
(3)若往20mL 0.0lmol·L^-l的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是_______________
   
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L^-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L^-1
③HNO₂的电离平衡常数：b>a
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)>c()>c(OH)>c(H⁺)

【推荐2】Ⅰ．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、二甲醚等广泛用于工农业生产中．已知： C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g） △H=+131.3kJ•mol^﹣1
CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^﹣1
则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。该反应在____（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
Ⅱ．二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料”。 利用煤制取的CO和H₂为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：①   CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H₁
②   2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣24kJ•mol^﹣1
③CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H₃=﹣41kJ•mol^﹣1
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H﹣H	C﹣O		H﹣O	C﹣H
E/（kJ·mol﹣1）	436	343	1076	465	413

由上述数据计算△H₁=______________；
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H₂（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H，该反应
△H=____________，
Ⅲ．在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)。已知Fe^3＋对H₂O₂的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________

【推荐3】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为________________
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为____________
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下
①2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g)       △H=-90.8kJ.mo^-1
②2CH₃OH(g)= CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) △H=-235kJ.mo^-1
③CO(g)+H₂O(g)=O₂(g)+H₂(g)     △H=-413kJ.mo^-1
总反应：3H₂(g)+3CO(g)= CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=___________
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____(填字母代号)
a.       高温高压 b.加入催化剂   c.减少CO₂的浓度   d.增加Co的浓度       e.分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH₃OH(g)= CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下，在2L密闭容器中加入CH₃OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
物质的量（mol)	0.88	1.2	1.2

①加入的CH₃OH的起始浓度为_________
②比较此时正、逆反应速率的大小:v正________v逆（填少”、“<”或“=”)
③若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时CH₃OH的转化率a（CH₃OH)=_________c(CH₃OCH₃)=____________

【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上采用反应Ⅰ合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+Q。回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的化学平衡常数表达式为_____。右表为该反应在不同温度下的化学平衡常数，由表中数据判断Q_____0(填“>”、“=”或“<”)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

(2)某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，1 min后达到平衡状态，测得 c(CO)=0.2mol/L，用H₂表示这段时间内的平均化学反应速率为_____。参照右表，此时的反应温度为_____℃。
(3)为了提高CO的转化率，合成塔(恒容)中宜采取_____措施(填写编号)。
a.升高反应的温度
b.提高CO的浓度
c.采用更高效的催化剂       
d.提高H₂的浓度
(4)工业上也可以通过CO₂与H₂在一定条件下反应(反应Ⅱ)合成甲醇，写出反应Ⅱ的化学方程式：_____。两种反应中符合“原子经济”原则的是反应____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(5)依据甲醇完全燃烧的原理，能将甲醇应用于燃料电池。反应的化学方程式：2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O。此时，应将O₂通入燃料电池的_____极(填“正”或“负”)。

【推荐2】甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH。
（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到2 min，用氢气表示的平均反应速率v（H₂）＝__________。
②下列说法正确的是______________（填字母序号）。
A．达到平衡时，H₂的转化率为75%
B．5min后容器中压强不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1．2molCO和1molH₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0．4molCH₃OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．35molCO气体，则此平衡将______________（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）移动。
（3）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO₂和H₂，已知：CH₃OH、H₂的燃烧热（ΔH）分别为－726．5kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是______________________。
（4）CH₃OH（l）作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO₂的混合气体作反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质。该电池的负极反应式为______________________。

【推荐3】氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。
(1)氢气可由甲烷制备：。已知时，、的燃烧热分别为、。写出氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)利用反应合成清洁能源，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该可逆反应的正反应_______0；压强_______(均填“>”“<”或“=”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.物质的量保持不变
b.单位时间内消耗的浓度和生成甲醇的浓度相等
c.混合气体的压强不再变化
d.混合气体的密度不再变化
③在恒容密闭容器中充入和，在和条件下经达到平衡状态C点，在该条件下，平衡常数为_______。
(3)电池的比能量与消耗单位质量还原剂时转移的电子数成正比。理论上，H₂、、的酸性燃料电池的比能量由大到小排序为_______，的酸性燃料电池的负极电极反应式为_______。