【推荐1】Ⅰ.氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是____。
（2）如图一是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉后氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）____。
（3）该小组同学设计了如图二所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式___。   
②碱石灰的作用是________。
③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______。
Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO_2，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则：①此时溶液中所含的NO为_____ mol。
②所生成的NO在标准状况下体积为_______L。（以上结果均用含a的代数式表示）

【推荐2】氮元素及其化合物的转化关系如下图所示：

回答下列问题：
（1）实验室常用下图装置制取并收集氨气，试管中发生反应的化学方程式是_____________。

（2）上图中的方框内收集氨气的装置是________(填下图中的字母)。

（3）用NH₃制取NO的化学方程式是__________________。
（4）工业上将NO₂通入Na₂CO₃溶液中进行吸收处理，完成相应的化学方程式：2NO₂＋Na₂CO₃===NaNO₂＋________＋________，_______________

【推荐3】某小组同学用图1所示装置制取NH₃，并探究其性质及转化。

(1)试管中发生反应的化学方程式是_______。
(2)请将方框中的收集装置补充完整_______。
(3)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满NH₃的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是_____。
(4)将图2滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹。通过该实验可以得到的结论有_____。

(5) NH₃可以转化为其他含氮物质，NH₃转化为HNO₃的流程如下：
NN₃NONO₂HNO₃
①写出NH₃与O₂反应转化为NO的化学方程式_______。
②NH₃转化为HNO₃的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是_______。

【推荐1】硫代硫酸钠是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂。易溶于水，不溶于乙醇，受热、遇酸均反应。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。
方法一：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，主要实验装置如下：

（1）装置A中不可用稀硫酸代替浓硫酸，理由是________。
（2）下列操作或描述正确的是________。
A. 为了提高硫代硫酸钠的产量，反应过程中需通入过量的SO₂
B. 装置B中可能含有杂质Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄等其中的一种或几种
C. 粗产品可通过重结晶提纯，洗涤操作时应选择乙醇作洗涤剂
D. 装置C的作用是防倒吸
方法二：
Na₂SO₃+S+5H₂O=Na₂S₂O₃·5H₂O，简易实验流程如下：

（3）操作①为趁热过滤，其目的是________。
（4）操作②是减压过滤，装置如下图所示，下列说法正确的是________。

A. 滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B. 图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C. 抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关水龙头，以防倒吸
D. 抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
（5）用I₂的标准溶液测定产品的纯度
取10.00g产品，配制成100.0mL溶液。取10.00mL溶液。以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.1000mol/LI₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

则Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是________。

【推荐2】某小组为探究在适当温度和催化剂的条件下，SO₂与O₂反应后的混合气体的成分，设计了以下实验。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)导管a的用途是___________。
(3)装置B中浓H₂SO₄除了干燥气体外还具有的作用是___________。
(4)实验中为使SO₂有较高的转化率，在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是(填序号)___________(a．先加热催化剂，再滴加浓硫酸b．先滴加浓硫酸，再加热催化剂)。
(5)实验中发现SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因是①装置A中的浓H₂SO₄浓度太小②___________。
(6)用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间，测得装置C中收集到的晶体bg，则实验中SO₂的转化率为___________(用含a、b的代数式表示)。

【推荐3】富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入一定浓度的溶液，控制为，并将其转移到仪器中；
③通并加热一段时间后，通过仪器缓慢加入新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。

(1)仪器的名称是___________，仪器适宜的规格是___________。
A．       B．        C．
(2)通的目的是___________。
(3)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为___________。
(4)采用减压过滤的优点是___________。
Ⅱ.产品纯度测定
取样品置于锥形瓶中，加入稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)；立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：

第一次	第二次	第三次

(5)滴定终点的现象为___________，产品的纯度是___________(保留4位有效数字)。

【推荐1】我国国标推荐的食品、药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na₂C₂O₄使处理后的样品中的Ca^2＋形成沉淀，过滤、洗涤，然后将所得CaC₂O₄固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO₄溶液通过滴定来测定溶液中Ca^2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
(1)KMnO₄溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有____________________________(写出两种即可)。
(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________。
(3)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。
(4)以下操作会导致测定结果偏高的是________________(填字母)。
a．装入KMnO₄溶液前未润洗滴定管
b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d．滴定过程中，振荡时将少量待测液洒出
(5)某同学对上述实验方案进行了改进并用于测定某品牌的钙片中钙元素(主要成分为CaCO₃)的含量，其实验过程如下：取2.00 g样品放入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L^－1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温。加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol·L^－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)₂微溶于水，pH较低时不会产生沉淀]据此回答：
①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择________(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。
②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是_____________________________。
③则此2.00 g钙片中CaCO₃的质量为__________g。

【推荐2】从铜阳极泥(含有Se、Cu₂S、Ag₂Se及少量Au等)中分批提取硒、银、铜、金的过程如下：

(1)写出“酸浸”时Cu₂S溶解的离子方程式：_______。

(2)“还原”得到的Se可用于制备SeO₂、铁硒基电极材料。
①Se的价层电子排布图为_______。
②SeO₂蒸气中存在二聚态的SeO₂，二聚态的SeO₂结构中存在四元环结构。写出该二聚态的结构式：_______。
③某铁硒基电极材料晶胞结构如图所示，其化学式为_______。
(3)测定某粗硒样品中硒的含量：准确称量0.2000g粗硒样品，用浓硫酸将样品中的Se氧化得到SeO₂；生成的SeO₂加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应。用0.4000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。计算粗硒样品中硒的质量分数为_______。
实验测定原理为SeO₂+I^-+H⁺→Se+I₂+H₂O；I₂＋=I^－＋ (未配平)。

【推荐3】过碳酸钠(Na₂CO₄)是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。

已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol^-1；实验过程中取mg样品。
回答下列相关问题：
(1)仪器A的名称为_______；干燥管中装入的试剂为________。
(2)过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：_________。
(3)实验过程中使用电磁搅拌的目的是__________。
(4)气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会________(填“上升”或“下降”)，原因是__________。
(5)最终测量反应生成氧气的体积为Vml，用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为______。
(6)下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会_______。

【推荐1】茶叶中含咖啡碱，能溶于水、乙醇，更易溶于氯仿(CHCl₃有毒)，78℃时快速升华。另外茶叶中还含有11%−12%的丹宁酸，也易升华，易溶于水及乙醇，但不溶于氯仿。(提取器中虹吸管的作用是控制提取器中液体的体积)。现从茶叶中提取咖啡碱流程如下：
步骤Ⅰ：称取一定量的茶叶，放入如图所示提取器的滤纸筒中，在圆底烧瓶中加入95%乙醇，用水浴加热，连续提取1.5小时。

步骤Ⅱ：待冷凝液刚刚虹吸下去时，立即停止加热。稍冷后，改成蒸馏装置，回收提取液中的大部分乙醇。
步骤Ⅲ：趁热将瓶中的残液倾入蒸发皿中，拌入3−4g生石灰粉使成糊状，低温蒸干，并压碎块状物。
步骤Ⅳ：取一只口径合适的玻璃漏斗，罩在隔以刺有许多小孔滤纸的蒸发皿上，小心加热升华，控制温度在180℃左右。当滤纸上出现大量白色毛状结晶时，停止加热，使其自然冷却，收集升华所得咖啡因。
回答下列问题：
(1)实验之前需要将茶叶研磨成粉末状，其目的是___。
(2)溶解提取时不选择氯仿直接将咖啡碱提取而选用乙醇的原因是___。
(3)冷凝器中冷却水从___进__出(选填“a”或“b”)。
(4)生产过程中可循环使用的物质是___。
(5)在粗产品中加入生石灰的原因是___。

【推荐2】氯及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。
Ⅰ．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄。已知K₂FeO₄具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。

（1）装置A中的玻璃仪器的名称分别是___________。
（2）装置A中KMnO₄与盐酸反应生成KCl、MnCl₂和Cl₂，其离子方程式为_______________________。将制备的Cl₂通过装置B可除去___________ (填化学式)。
（3）Cl₂和KOH在较高温度下反应生成KClO₃。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是___________________。
Ⅱ．某学习小组用下图装置制取并收集ClO₂。(已知无水草酸在100℃可以升华)

（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________________________。
（2） 电动搅拌棒的作用是_______________________。
（3）装置A中反应产物有Na₂CO₃、ClO₂和CO₂等，用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)往往残留少量ClO₂和一定量对人体不利的亚氯酸根高子(ClO₂^-)。

①ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图所示
②当pH≤2.0时，写出ClO₂被I^-还原的离子方程式________________________________。
③当pH 为7.0~8.0时，ClO₂的还原产物为___________。

【推荐3】实验室常用如图装置制取少量溴苯，并验证其中一种产物。试完成下列问题：

(1)在烧瓶a中装的试剂是_______、_______、_______。
(2)导管b的作用有两个：一是_______；二是_______。
(3)导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？_______。
(4)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有_______出现，这是由于反应生成的_______遇水蒸气而形成的。
(5)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO₃溶液有_______生成，反应的离子方程式：_______。