对反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是
3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是| A．依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 |
| B．依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 |
| C．依据图②，P1>P2 |
| D．依据图②，物质D是固体或液体 |
更新时间：2018-06-15 14:38:26
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列图像与对应叙述相符的是
| A．图①表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 |
| B．图②表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H2O2 |
| C．图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸 |
| D．图④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(H+)变化曲线，则最高点d处溶液中的溶质为NaHCO3 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】KClO3和KHSO3可发生下列反应：
＋
→
＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v()随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是
＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v()随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是| A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 |
| B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的 |
| C．纵坐标为v()时的v()随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合 |
| D．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c()、c()降低 |
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适中
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【推荐1】下图为可逆反应A(g)+2B(g)
nC(g)，△H＜0中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2 的关系正确的是
nC(g)，△H＜0中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2 的关系正确的是| A．p2＞p1，n＜3 | B．p2＞p1，n＞3 |
| C．p2＜p1，n＜3 | D．p2＜p1，n＞3 |
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【推荐2】对于可逆反应：
（正反应为放热反应），下列图象正确的是
（正反应为放热反应），下列图象正确的是A． | B． | C． | D． |
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【推荐3】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）
A． 根据图①，可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应 |
B． 图②表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响 |
C． 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
D． 根据图④溶解度与溶液pH关系，用CuO调节CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+ |
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解题方法
【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g)△H＞0，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢. |
| B．图二表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a |
| C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。 |
| D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆) |
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解题方法
【推荐2】可逆反应 aA(s) + bB(g)⇌cC(g) + dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
| A．化学方程式中，b > c + d |
| B．达到平衡后，加入催化剂，C 的体积分数增大 |
| C．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动 |
| D．在P1时化学平衡常数大于P2时化学平衡常数 |
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【推荐3】恒容密闭容器中，nmolCO2与3nmolH2在不同温度下发生反应：
，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是
，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：下列说法正确的是
| A．该反应的平衡常数随温度升高而增大 |
B．曲线Y表示 随温度的变化关系 |
C．其他条件不变， 与 与在 ℃下反应，达到平衡时 |
D．提高投料比 ，可提高CO2的平衡转化率 |
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