取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为
| A．4.4 mol·L－1 | B．3.6 mol·L－1 | C．4.0 mol·L－1 | D．3.2 mol·L－1 |
11-12高三上·黑龙江大庆·期中 查看更多[4]
更新时间：2016-06-25 12:26:49
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】阿伏加德罗常数用
表示，下列说法正确的是
表示，下列说法正确的是A． 固体含有的阴离子数目为 |
B． 溶液中含有硝酸根离子的数目为 |
C． 、 混合气体与 、 混合气体含有相同原子数 |
D． 与 反应转移电子数为 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．常温常压下，22gCO2中所含氧原子数约为6.02×1023个 |
| B．标准状况下，22.4L水中约含6.02×1023个H2O分子 |
| C．含58.5g NaCl的溶液中，溶质的分子数约为6.02×1023个 |
| D．将40g NaOH固体溶于1LH2O中，得到1 mol/L NaOH溶液 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】水合肼在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为
，
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A． 中含有氮氮键的数目为 |
B．当消耗 时，转移电子的数目为 |
C． 浓度为 的 溶液中， 的数目为 |
D．标准状况下， 所含π键的数目为 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述不正确 的是
| A．取“苦泉”中的泉水，当光束通过时能看到丁达尔效应 |
| B．“熬之则成胆矾”表示浓缩结晶的过程 |
| C．胆矾可作为湿法炼铜的原料 |
D．“久之亦化为铜”表示发生 反应 |
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【推荐2】CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、
等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
下列说法正确的是
等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：下列说法正确的是
| A．“碱溶”时发生了Al和NaOH的反应 |
| B．“洗涤”时使用乙醇防止CuCl被氧化 |
C．“还原”反应所得的溶液中大量存在 、、 、 |
| D．工艺流程中不包含化合反应和分解反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 检验某无色溶液中是否含有 | 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 | 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有 |
| B | 探究KI与FeCl3反应的限度 | 取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 |
| C | 检验Cu2O中是否含有Cu | 取样，加入稀硝酸，观察现象 | 若有气泡产生，则说明样品中有Cu |
| D | 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 | 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2并加热 | 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】将Mg和Cu组成的2.64 g混合物投入100mL的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是
| A．反应中被还原的硝酸的物质的量为0.12mol |
| B．混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1：1 |
| C．NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| D．反应最终形成的沉淀的质量为4.32g |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu + 8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu + O22CuO，CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 下列有关说法正确的是
3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O②铜与浓硝酸反应制取：Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu + O2
2CuO，CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 下列有关说法正确的是| A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 |
| B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 |
| C．三种方案中，第③方案最经济环保 |
| D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 |
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溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有
溶液中滴加足量
溶液，
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】最近的报道表明：现已制得一种铁的氧化物A，铁的氧化数与Na4FeO4中的相同。A的制备方法如下：Fe(CO)5与NO2的气相反应生成一种黄色粉末B，B在400℃热分解剂可产生A。已知B中Fe、N和O的质量分数分别为41.8％、10.4％和47.8％。试确定B的化学式为
| A．FeNO3 | B．Fe(NO2)2 | C．FeNO4 | D．Fe(NO3)2 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
| A．Na2CO3、Al（OH）3 | B．AgCl、NaHCO3 |
| C．NaHCO3、BaCO3 | D．Na2SiO3、CuO |
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