【推荐1】请写出下列反应的离子方程式：
①氯气与氯化亚铁溶液的反应_________________________________________________
②二氧化锰与浓盐酸反应_______________________________________________________       
③氢氧化铝与足量氢氧化钠反应__________________________________________________
④ 偏铝酸钠与过量二氧化碳的反应________________________________________________

【推荐3】铝、铁是常见的金属，其化合物也有广泛的用途。回答下列问题：
（1）氢氧化铝是一种两性氢氧化物，写出它的电离方程式___，将少量的稀盐酸逐渐滴入NaAlO₂溶液，产生的现象为___，用平衡移动原理来解释这一现象：___。
（2）明矾可以用于净水，用离子反应方程式来解释原理：___，将Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，当SO₄^2-完全沉淀，则铝元素在溶液中存在的形式为___（用化学式表示）。
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）可用作高效水处理剂，既可以杀菌消毒，又可以除去水中的悬浮颗粒物，请用你所学过的化学原理加以解释。___。

【推荐1】W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、Z形成的0.01mol.L^-1化合物的水溶液pH=2，X^3-电子层结构与氖元素相同，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。
（1）Z在元素周期表中位置是_____________。
（2）（YX）₂结构与卤素单质相似，组成原子均满足8电子稳定结构，（YX）₂的结构式为
________（元素符号表示）。
（3）W、X、Z组成的一种常见化合物可用作焊接金属的除锈剂，该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生，其中一种气体有刺激性气味，该反应的离子方程式为____________。该化合物的稀溶液与稀NaOH溶液混合（不考虑含X微粒的分解和挥发等），所得溶液呈中性，则含X的分子的浓度_________c（Na⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）XZ₃在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为__________________________。

【推荐1】下面是元素周期表的前三周期。请用相应的化学用语回答下列问题：

a
b			c	d	e	f
g		h

（1）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：______、_____；
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式________

（注：序列与b、c、d、e、f 并不一一对应）
（3）上左图表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）。序列 “5”的氢化物是由______键构成的______分子（均填写“极性”或“非极性”）。由c和 e 组成的可灭火的物质的电子式是_______ 。
（4）上图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则柱形“8”熔点最高的原因是__________ 。

【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：
（1）Y元素原子结构示意图________________________。
（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
（3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成
气体的体积（标准状况）为_________________。
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取
少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中
有该阴离子。请写出反应的离子方程式：__________________________________

【推荐3】有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。W单质为固体。
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体A。
②每可与化合生成，在常温下为液体。
③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红。
④Z单质溶于化合物，所得溶液具有漂白作用；请回答：
(1)画出W原子的原子结构示意图________________。
(2)写出固体A的化学式________________。
(3)Z单质与化学反应方程式：________________。
(4)W单质与化学反应方程式：________________。

【推荐1】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是____；W²⁺离子的外围电子排布式为___。
（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH₂)₂，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为___、___，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是____；该物质易溶于水的主要原因是___。
（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子的配位数是___。某M配合物的化学式是[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O，1 mol该配合物中含配位键的数目是____。
   
（5）Y离子和Z离子比较，半径较大的是___(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有___个。