【推荐1】金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
(1)Na的轨道表示式为_______。
(2)NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入的目的是_______。
(3)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为_______、_______(填序号)。
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液
(4)的电子式为_______。
在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。
(5)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。

配平上述离子方程式_______。
该反应说明具有_______(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
(6)在密闭容器中，将和bmol固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为和NaOH、排出气体为和时，的取值范围为_______。

【推荐2】(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_____________(填编号，下同)，发生还原反应的是_____________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)。

(2)饮用水中的 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原N₂，其化学方程式为：Al+NaNO₃ +NaOH=NaAlO₂+N₂↑+H₂O(未配平)
请回答下列问题：
①氧化剂是_______________；氧化产物是________________。
②配平反应的方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：
Al+ NaNO₃ + NaOH= NaAlO₂+ N₂↑+ H₂O
___
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺ +Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应：Cu-2e^- =Cu²⁺ 还原反应： 2Fe³⁺+2e^- =2Fe²⁺。
请据此将反应： Fe+2H⁺ =Fe²⁺ +H₂↑拆写成两个“半反应式”；
氧化反应为______________________________________________________；
还原反应为_____________________________________________________。

【推荐3】ClO₂是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn²⁺等重金属离子的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：
(1)将过硫酸钠(Na₂S₂O₈，结构、性质与过氧化钠相似)溶液加入亚氯酸钠(NaClO₂)中可制备ClO₂，NaClO₂中Cl元素的化合价是___价，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___。
(2)为研究ClO₂脱硝(将氮氧化物转化成NO)的适宜条件，在1L含200mgClO₂的溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如图所示：

已知：NO的去除率=(1-)×100%
①要使NO的去除率更高，应控制的条件是___。
②当溶液pH＞7时，NO的去除率增大的原因是ClO₂与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂NaClO₂，写出碱性条件下NaClO₂脱除NO反应的离子方程式___。

【推荐1】某小组同学研究氯及其化合物的制备和性质。
Ⅰ．氯水具有多种性质，该小组同学用氯水分别与紫色石蕊溶液，Na₂SO₃溶液反应。完成下列问题：
(1)向紫色石蕊溶液中滴加氯水的现象是______________ ，证明氯水中含有的微粒有______。
(2)向 Na₂SO₃溶液中滴加少量氯水，证明氯水有氧化性的实验方案是：取适量反应后溶液于试管中，______________ ，则证明氯水具有氧化性。
(3)氯水光照后黄绿色逐渐消失，产生无色气体，用化学方程式表示这个过程中发生的反应：______________、 ______________。
Ⅱ．某学生设计下列实验装置利用 MnO₂和浓盐酸制备氯气，并用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

请回答下列问题：
(4)写出装置 B 中制取氯气的化学方程式： ______________。
(5)漂白粉在 U 形管中生成，实验结果所得漂白粉 Ca(ClO)₂ 产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U 形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO₃)₂，写出该副反应的化学方程式__________，为避免发生该反应可采取的措施是______________ 。
②试判断另一个副反应是______________ (写出此反应方程式)。为避免此副反应的发生，可采取的措施是在 B、C 之间连接一个盛有______________ 的洗气瓶。

【推荐3】氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：
(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。反应的化学方程式为____。其中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____。若实验室制得标准状况下4.48L氯气，则转移电子的数目为____个。
(2)请写出铜与浓硝酸反应的离子方程式____，请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式____。
(3)请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：____。
______C+______H₂SO₄(浓)=_____CO₂↑+______SO₂↑+______H₂O。
在该反应中，浓H₂SO₄表现出____(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。

【推荐1】现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白：
(1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式_________________________________ 。
(2)化合物BA₃与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。
(3)用电子式表示化合物D₂C的形成过程_________________________________________。
(4)某原电池中，电解质为KOH溶液,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：
正极反应：________________________；负极反应：________________________；

【推荐2】根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图：

信息	元素名称	原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半	____	____
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍	____	____
C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同	____	____
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的	____	____

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图____________。 
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________    
(3)写出Y的价电子排布式_________________________。 
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能用于证明这一事实的是_______(填字母代号)。 
A.气态氢化物的挥发性            B.两元素的电负性
C.含氧酸的酸性                      D.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)

【推荐1】请回答下列问题：
(1)写出漂白粉中有效成分的化学式_______。
(2)写出中子数为8的碳原子符号_______。
(3)写出碳酸钾的电离方程式_______。
(4)写出过氧化钠和水的化学方程式_______。

【推荐2】砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)砷只有一种稳定的同位素，其原子核内的中子数比核外电子数多_______(填数值)。
(2)下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。

A．沸点：

B．等物质的量浓度溶液的酸性：

C．分解温度：

D．相对分子质量：

(3)Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让：分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。
①的电子式为_______。
②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为_______。
(4)砷化镓(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料，可用溶液对其进行刻蚀，As元素的化合价变为+5价，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______；砷化镓也可用于制造太阳能电池，该电池工作时的能量转化形式为_______。

【推荐3】(1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁) ⑦酒精(C₂H₅OH) ⑧熔化K₂SO₄ 请回答下列问题(用序号):
①以上物质中属于电解质的是____________；
②以上物质中属于非电解质的是___________；
(2)碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_________，中子数为___________，质量数为______________，核外电子数为______________。
(3)在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl₂完全反应，生成0.800molAClx，则X=____________，A的摩尔质量为_______________。
(4)有反应如下：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
①标出该反应中电子转移的方向和数目______________。
②在该反应中，氧化剂是___________，还原剂是_________________。