常温下，下列有关电解质溶液叙述错误 的是
| A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1 |
| B．将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12 |
| C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7 |
| D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小 |
更新时间：2018-07-28 22:28:29
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【知识点】 盐类水解的应用
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【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
| B | 向BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)加入盐酸有气泡产生 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
| C | 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L−1的Na2SO3溶液和Na2CO3溶液的pH，后者的pH大 | 非金属性：C>S |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 |
| A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
| B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+) |
| C．25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3) |
D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大 |
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【推荐3】下列说法中正确的是
| A．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的电离程度前者小于后者 |
| B．0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
| C．某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的体积变化） |
| D．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL（忽略溶液混合后的体积变化） |
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