下列说法中正确的是
| A．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的电离程度前者小于后者 |
| B．0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
| C．某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的体积变化） |
| D．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL（忽略溶液混合后的体积变化） |
更新时间：2017-04-02 22:36:03
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【推荐1】下列说法正确的是
A．某温度下纯水 ，则在该条件下 的醋酸和 的NaOH中水的电离程度相同 |
B．NH4Cl溶于D2O的离子方程式： |
C．已知S的燃烧热为 ，则 |
D．水的自偶电离方程式： ，则液氨自偶电离方程式： |
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解题方法
【推荐2】室温下，向10mL
HA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：
。
下列说法错误的是
HA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是
| A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大 |
B．b点对应的溶液中： |
C．d点对应的溶液中： |
D．室温下，HA的电离常数 约为1.0 10-4 |
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【推荐1】室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是
| A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－) |
| B．N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl |
| C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 |
| D．Q点所示溶液中c(NH4+)> c(Cl－)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(H+) |
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解题方法
【推荐2】有常温下4种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成：
①
与
（混合溶液呈中性） ②与HCl
③
与NaCl ④与
（一水合氨的
）
下列各项排序正确的是
的两种溶液混合而成：①
与（混合溶液呈中性） ②与HCl③
与NaCl ④与（一水合氨的）下列各项排序正确的是
| A．pH：②<①<③<④ | B．溶液中 ：④<①<③<② |
C． ：①<③<②<④ | D． ：①<③<④<② |
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。常温下，向
溶液中滴加
的盐酸，混合溶液的
、温度与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
，温度降低的主要原因是
电离吸热
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【推荐1】向100mL 0.1mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100mL 0.2mol·L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)，已知：碳酸的电离平衡常数Ka1=4.31×10-7，Ka2=5.60×10-11，下列说法错误的是
A．滴加至A点时， |
B．滴加至B点时， |
C．滴加至C点时， |
| D．滴加至D点时，溶液的pH<7 |
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解题方法
【推荐2】25℃时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法正确的是
| 弱酸 | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 |
| 电离常数(25℃) | 1. 8×10-5 | K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A．物质的量浓度相同的CH3COONa、NaHSO3、NaHCO3三种溶液中，pH顺序为NaHCO3＞CH3COONa＞NaHSO3 |
| B．将NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合可以发生化学反应 |
C．常温下，加水稀释醋酸， 增大 |
D．Na2CO3溶液中一定存在c(Na+)=2[c( )]+c( )] |
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的浓度，平衡
中加水稀释，溶液
浓度均减小
溶液于试管中，加入
溶液，充分反应后溶液黄色变浅，滴入5滴
溶液，溶液变血红色
与
的反应有一定限度
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【推荐1】从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 |
| B．步骤④电解MgCl2时阳极产生Mg |
| C．步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解 |
| D．上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应 |
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解题方法
【推荐2】常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA（电离常数为Ka）溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )。
| A．由图可知，c1＞c2＞c3 |
B．M点溶液中存在：c(H＋)= [c(A－)－c(HA)]＋c(OH－) |
| C．恰好中和时，三种溶液的pH相等 |
D．由pH=7的溶液计算得：Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的体积) |
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，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol·L-1。则下列叙述中正确的是
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
