【推荐1】碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如图：
步骤I.Na₂CO₃的制备

步骤Ⅱ.产品中NaHCO₃含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V₁mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V₂mL；
④平行测定三次，V₁平均值为22.45，V₂平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，NH₄HCO₃开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH₂O)

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：
(1)步骤I中晶体A的化学式为__，晶体A能够析出的原因是__。
(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是___(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)指示剂N为___，描述第二滴定终点前后颜色变化___。
(4)产品中NaHCO₃的质量分数为___(保留三位有效数字)。
(5)写出第一滴定终点和第二滴定终点前的化学方程式分别是___，___。

【推荐2】已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见化合物，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。请回答下列问题：

若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。
(1)写出B的两种用途：____、____。
(2)写出反应②的化学方程式：____。
(3)写出反应③的离子方程式：____。
(4)将标准状况下672mLD气体通入200mL0.2mol•L^-1的A溶液中，A恰好完全反应，则溶液中B，C的物质的量之比n(B)∶n(C)=____。

【推荐3】某化学兴趣小组甲、乙两位同学为测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数，分别进行实验。回答下列问题：

(1)甲同学用上图所示装置进行测定。称取一定质量的待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N₂，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗a的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N₂，然后取下干燥管称得其质量为n g。
①洗气瓶b中盛放的液体是___________(写名称)。
②第二次通入N₂的目的是___________。
③甲同学设计的该实验装置中存在一不合理之处，会导致测定结果出现误差。如何改进？___________。
(2)乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

通过该方法测得样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。(用含x和y的代数式表示)

【推荐1】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO、Ca²⁺离子，依次加入的试剂是_______、_______、过滤、_______。
(2)已知：几种盐的溶解度

	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度(20°C，100 gH2O时)	36.0	21.7	9.6	37.2

①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式_______。
②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。
(3)该流程中可循环利用的物质是_______。
(4)若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度(质量分数)为_______(用m、b来表示)。

【推荐2】A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的俗名为_______________。
②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①写出A的一种用途_________________________。
②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。
③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。

【推荐3】有些挂面在压制过程中会加入少量叫食用碱的碳酸钠。
（一）工业上常采用侯氏制碱法制取碳酸钠，实验装置如图所示（夹持装置省略）。回答：

(1)实验时，先从__________管通入__________。
(2)有同学建议在b管下端连接多孔球泡装置，理由是__________。
（二）碳酸钠样品中往往含有少量的，某学习小组设计质量差分析法测定样品中的质量分数。
(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。

①按照实验顺序排列下列操作步骤__________gdfch。（某些步骤可以重复）
a.检查装置的气密性        b.打开止水夹        c.缓慢鼓入空气数分钟
d.干燥管C内碱石灰质量为g            e.取g样品装入广口瓶中
f.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止          g.关闭止水夹
h.称量干燥管C质量为g（）
②在操作h前，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_________，装置A的作用是_________。
③若去掉装置D，对实验结果的影响是________（读“偏大”，“偏小”或“无影响”），样品中的质量分数_______

【推荐1】某结晶水合物含有CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：
①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。
②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。
③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO₄溶液体积的平均值为25.00mL。
④设计如图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。
   
⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L^-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·L^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题；
(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。
(2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。
(3)实验④的反应结束后，打开止水夹通入N₂的作用是_________________________。
(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。
(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag⁺可以氧化SCNˉ和Fe²⁺。为探究SCNˉ和Fe²⁺的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。
   
先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L^-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_______________。

【推荐2】硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作药剂的合成、染料的制造，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃。100℃以上分解生成SO₂和Cl₂，在空气中遇水蒸气剧烈反应，并产生大量白雾。实验室合成SO₂Cl₂的原理为：SO₂(g)＋Cl₂(g)=SO₂Cl₂(l)ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答问题：

(1)试剂K是___(填名称)；A装置的作用是__。
(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO₂Cl₂的操作是__。
(3)C中冰水浴的作用是__。
(4)为了测定SO₂Cl₂产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO₂Cl₂产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmol·L^-1AgNO₃溶液滴定反应后的溶液至终点(K₂CrO₄溶液做指示剂，滴定过程中SO不参与反应)，消耗AgNO₃溶液的体积为VmL。
①如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
②SO₂Cl₂溶于水中发生反应的化学方程式是__；
③该SO₂Cl₂产品的纯度为__。
(5)Cl₂能与Co反应生成CoCl₂，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。CoO的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则CoO晶体的密度为__g·cm^-3。

【推荐3】随着电动自行车市场保有量的不断增加，废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源，处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-8和Ksp(PbCO₃)=7.4×10^-14
回答下列问题：
(1)废旧电池预处理时需要将电池放电完全，这样做的目的是____。
(2)写出铅膏脱硫时的离子方程式____。
(3)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是____。
(4)某同学查阅资料发现：儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，展开了相关探究，他通过取样分析，得到了以下实验数据：

离地面高度	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
铅的浓度(μg/cm3)	1.10	0.98	0.91	0.72	0.66	0.54	0.50

①该同学探究的课题名称为____。
②分析以上实验数据，可以得出的结论是___。
③造成此结果的原因可能是____。
(5)在走访调查中，小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品，为了判断废水中含铅的浓度是否符合排放标准，他设计了如下方案并进行了实验：

上述实验中如果缺少操作M，所测得结果会 ___(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。

【推荐1】化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。
(1)设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验；

烧瓶中发生反应的离子方程式为_______；
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；_________
(2)在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO₄溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是____________
②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是____________
(3)当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因(用离子方程式表示)；_______、________、_______、____；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中加入少量Na₂S₂O₃溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①_____________②____________

【推荐2】请回答下列问题

编号	①	②
装置
编号	③	④
装置

(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为___________。
(2)试用上述各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)___________→___________→___________→___________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。
(4)装置②中所加的固体药品是___________，确定装置②在整套装置中位置的理由是___________。
(5)装置③中所盛的溶液可验证的产物是___________。

【推荐3】谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：

(1)当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是______。
A.NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液       B.H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液
C.NaOH溶液、CuSO₄溶液       D.H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
(2)“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：
将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：R—NH₂+HCHO→R—N=CH₂+H₂O(R表示除“-NH₂”外的基团)，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。
①上述测定过程中加入甲醛的目的是______。
②滴定终点的实验现象为______。
(3)味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，______(填写操作步骤)，称量沉淀质量。
②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c₁mol·L^-1的AgNO₃溶液，再加入少量______溶液做指示剂，用浓度为c₂mol·L^-1的NH₄SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知：AgSCN是难溶于水的沉淀。
设测定过程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的体积分别为V₁mL和V₂mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是______。