【推荐1】在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是__________________，该物质中化学键类型是________________，电子式是__________________
(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号：B___________ D___________。
（2）画出E的阴离子的结构示意图 ______________________。
（3）用电子式表示钠与D形成原子个数为2:1的化合物的形成过程：___________________。

【推荐3】如图为元素周期表的一部分，已知D为金属元素且其原子核外内层电子数为最外层电子数的5倍

			A	B	C
D			E			X
						G
						Y

请回答下列问题:
(1)元素B在元素周期表中的位置为________
(2)元素A和元素E的最简单氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)
(3)已知BC₂中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，则BC₂的电子式为_____其中B元素的化合价为______价。
(4)D₃A₂与H₂O反应可生成两种碱，请写出该反应的化学方程式____________
(5)Y与X的原子序数之差为____________.

【推荐1】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

(1)NaClO₂中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式_______。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，发生如下反应：2NaOH+H₂O₂+2ClO₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O
①用单线桥表示电子转移方向和数目_______。
②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
③比较氧化性：ClO₂_______O₂(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)b中反应的化学方程式为___________。
(3)c中反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)d中可选用试剂___________(填标号)。

A．Na2S溶液

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．H2SO4溶液

(5)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___________，___________，干燥，得到较为纯净的KClO₃晶体。取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显___________色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

【推荐1】有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，其元素特征信息如表，回答下列问题：

编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4
F	其最简单气态氢化物能和其最高价氧化物反应生成一种离子化合物

(1)C元素在周期表中位置___________。
(2)写出D、E、F元素符号：D___________、E___________、F___________。
(3)写出A、B、C形成的化合物的电子式___________；该化合物含有的化学键类型有___________、___________。
(4)写出三种含B元素的10e^-微粒___________、___________、___________。
(5)F的非金属性强于E，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
A．F的氢化物比E的氢化物稳定
B．F的单质能将E从其钠盐溶液中置换出来

【推荐2】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X在元素周期表中的位置为____，X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符号是______(用元素符号表示)。
(2)元素Z的离子结构示意图为________，元素Y与氢元素形成离子YH的电子式为________。
(3)元素X 、Y 、Z的原子半径从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态
(5)Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物合成的化合物含的化学键类型是_________。
(6) )写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为_______________，G在周期表的位置________________。
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为____（用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型____________________。
（3）下列关于B₂A₂（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A₂D₂分子的说法正确的是___。
a．分子中都含有σ键和π键 b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子     d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程_____________________________。
（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO₅的结构式________。
（6）C的最低价的氢化物为CH₃，通常情况下，G²⁺的溶液很稳定，它与CH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G(CH₃)₆]³⁺，该反应的离子方程式是___________________，1 mol [G(CH₃)₆]³⁺配离子含有σ键数目为__________ 。

【推荐1】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收含硫废渣产生的废气制备，工艺如下图所示。

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其它金属离子。请回答下列问题：
(1)高温焙烧前需将矿石研成粉末，其目的是____________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是__________，写出“沉锰”的离子方程式_________。
(3)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是______。(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液
(4)滤渣的主要成分有_____________。
(5)若要从MnSO₄溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是________(用字母填空)。
a.过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.干燥
(6)已知：K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39。pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺(使其浓度均小于1×10^-6mol/L)，需调节溶液pH范围为______________。

【推荐3】为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置。
【药品】①二氧化锰     ②氯酸钾     ③大理石   ④过氧化氢溶液 ⑤稀盐酸
【装置】

（1）小明同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________，他应该选择的发生装置是__________（填序号）,收集装置是____________（填序号）。
（2）小东用装置A制取氧气，试管中装入的药品是______________（填序号），他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是__________________________________；如果a与c相连，b端排出物质是_________________________________________。