X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
| A．原子半径:rW>rZ>rY>rX |
| B．Z的简单氢化物沸点比X的高 |
| C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种 |
| D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z |
更新时间：2018-10-09 21:07:52
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【推荐1】X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的质子数少一个，下列说法正确的是
| A．原子半径：X＞Y＞Z |
| B．气态氢化物的热稳定性：Z＞X |
| C．Y、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸 |
| D．X和Z组成的化合物可形成酸雨 |
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【推荐2】前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是
A．第一电离能： |
| B．Y与V形成的化合物中可能含非极性共价键 |
C．氢化物的稳定性： |
| D．Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应 |
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【推荐1】元素F、Cl、I位于元素周期表VⅡA族。下列说法正确的是
A．沸点： | B．原子半径： |
C．第一电离能： | D．酸性： |
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【推荐2】短周期元素Z、R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是
| A．T的氧化物属于两性氧化物 |
B．原子半径的大小顺序： |
C．简单氢化物的稳定性： |
| D．Q的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 |
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【推荐1】W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻。W、Z同主族，X、Z的质子数相差3，X和Y最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A．简单离子半径： |
| B．X分别与W、Z元素均可形成两种或两种以上二元化合物 |
| C．ZW为共价化合物 |
| D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强 |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W与Y、X与Z分别同主族，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法不正 确的是
| A．原子半径：W＜X＜Z＜Y |
| B．Q溶于水或熔化时电离出的离子相同 |
| C．X与Z形成的化合物中，Z的杂化方式为sp2杂化 |
| D．W与Y形成的化合物属于离子化合物 |
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【推荐1】下列事实能判断短周期元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）
①甲单质能与乙的硫酸盐水溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的电子层数小于乙③甲、乙两原子的电子层数相同，且甲的原子半径大于乙④甲、乙金属片插入稀硫酸中，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多
①甲单质能与乙的硫酸盐水溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的电子层数小于乙③甲、乙两原子的电子层数相同，且甲的原子半径大于乙④甲、乙金属片插入稀硫酸中，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多
| A．仅③可以 | B．仅②不可以 | C．仅①③⑤可以 | D．全部可以 |
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【推荐2】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。下列有关说法一定正确的是
| A．气态氢化物的稳定性：X<Y | B．氧化物的水化物的酸性：W<Z |
| C．原子半径：W>Z | D．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应 |
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