实验表明，液体时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离，而建立电离平衡(即像2H2O
H3O＋＋OH－)，且在一定温度下都有各自的离子积常数．
据此回答下列问题：
(1)纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是____________________ ，它在25℃时的离子积常数K(H2SO4)比水的离子积常数K(H2O)[K(H2O)＝c(H＋)·c(OH－)]________ (填“大”“小”或“相等”)．
(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是________ ；这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡，且硫酸的酸性强于硝酸)，又在无水的条件下，混合酸中必发生____________________ (写离子反应方程式)反应而造成的．
H3O＋＋OH－)，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答下列问题：
(1)纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是
(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是
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（已下线）2018年10月9日 《每日一题》人教选修4-影响水的电离平衡的因素
更新时间：2018-10-16 19:42:00
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填空题
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较难
(0.4)
【推荐1】室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(℃)随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
(1)下列有关说法正确的是___________
A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
B.b点：
C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先___ 后____ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：
(1)下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
B.b点：
C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：
| 离子浓度的关系 | 溶质 | 溶液的pH | 物料守恒关系 | |
| ① | C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） | pH＞7 | / | |
| ② | NH4Cl | / | ||
| ③ | C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-） | pH＜7 | / |
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】现有常温下浓度均为1 mol∙L−1的下列四种溶液：①
溶液、②
溶液、③
溶液、④NaOH溶液、⑤
溶液。
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是_______ ，其中由水电离的
浓度最小的是_______ 。
填序号
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是_______ ，的水解平衡常数Kh=_____ 。(已知碳酸的电离常数
、
)
(3)向③中通入少量氨气，此时
的值_____ 填“增大”、“减小”或“不变”。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_____ ④的体积(填“>” “<” 或“=”)。
(5)一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______ (填字母)。
A．加
固体 B．加固体 C．加
溶液
D．加氨水 E．加
溶液
(6)常温下，向
溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为_______ ，若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中
的溶液为______ mol∙L−1 (已知常温下
)。
溶液、②溶液、③溶液、④NaOH溶液、⑤溶液。(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是
浓度最小的是填序号(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是
的水解平衡常数Kh=、)(3)向③中通入少量氨气，此时
的值填“增大”、“减小”或“不变”。(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
(5)一定量的稀
溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是A．加
固体 B．加固体 C．加溶液 D．加氨水 E．加
溶液(6)常温下，向
溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为的溶液为)。
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(0.4)
【推荐3】完成下列问题。
(1)某温度下，纯水中的c(OH－)=1×10－6 mol/L，则此时c(H+)为_____ mol/L。若在温度不变时，往其中滴加盐酸使 c(H+)=1×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)为_____ mol/L。若将此盐酸稀释 1 000 倍，则溶液的c(H+)约为______ mol/L。
(2)已知：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp=2×10－20。
①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如果要使其生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_____ 。
②要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____ 。
(3)重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
①你认为往废水中加入_____ (填字母)，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)=_____ 。
(1)某温度下，纯水中的c(OH－)=1×10－6 mol/L，则此时c(H+)为
(2)已知：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp=2×10－20。①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如果要使其生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
②要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
(3)重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S |
| Ksp | 8.3×10－12 | 5.6×10－8 | 6.3×10－50 |
| 难溶电解质 | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| Ksp | 7.1×10－9 | 1.2×10－15 | 3.4×10－28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)=
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(0.4)
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【推荐1】Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)：
(1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)________ c(Cl-)。
(2)若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________ c(Cl-)。
Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
(1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________ ；
(2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=__________ mol•L-1；
(3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_____ mol•L-1。
(1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)
(2)若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)
Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
(1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度
(2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=
(3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=
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(0.4)
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【推荐2】醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_____________________ 。
（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式___________________________________________ 。
（3）25 ℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_______ 。
a．两溶液的pH相同
b．两溶液的导电能力相同
c．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同
d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（4）25 ℃时， pH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H＋)与氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)之比是________________ 。
（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是___
a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
b．0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7
e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中
不变
（6）浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比2：1混合，混合后溶液中离子浓度从大到小排序为______________________________________________________ 。
（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式
（3）25 ℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
a．两溶液的pH相同
b．两溶液的导电能力相同
c．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同
d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（4）25 ℃时， pH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H＋)与氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)之比是
（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
b．0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7
e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中
不变（6）浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比2：1混合，混合后溶液中离子浓度从大到小排序为
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】纯碱工业始于 18 世纪末，至今已有两百多年。在纯碱工业史上，比利时人索尔维，中国人侯德榜等都作出了突出的贡献。据此完成下面小题。
1．下图是1861年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图，其中I~IV代表四个主要化学反应，a~i代表除H2O以外不同的物质。若不计其他损耗，，下列说法正确的是（ ）
2．从母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗涤后再进行灼烧。若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是（ ）
3．化工专家侯德榜发明的"侯氏制碱法"大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是（ ）
1．下图是1861年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图，其中I~IV代表四个主要化学反应，a~i代表除H2O以外不同的物质。若不计其他损耗，，下列说法正确的是（ ）
| A．水溶液呈碱性的物质只有e、g、h |
| B．水溶液呈酸性的物质只有c、f、i |
| C．每消耗1mol a，同时消耗0.5mol b |
| D．每消耗1mol h，同时消耗0.5mol i |
| A．无明显影响 | B．NH4Cl杂质含量上升 |
| C．NaCl杂质含量上升 | D．NaOH杂质含量上升 |
| A．找到了新型高效的催化剂 | B．充分利用了能量 |
| C．提高了纯碱产品的纯度 | D．提升了Na+的利用率 |
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