【推荐2】Ⅰ.（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生。

（2）用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙装置所示)，观察到电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。锌片上的电极反应：______________；铜片上的电极反应：____________________________。
（3）乙、丙装置是将________能转化为________能的装置。
Ⅱ．断开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：
（1）1molN₂生成NH₃需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ
（2）1molH₂生成NH₃需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ（不考虑可逆反应）

【推荐3】某些以共价键结合的物质在气态时断裂每摩尔键吸收的能量数据如下表（单位：kJ∙mol^-1）：

共价键
能量数据	436	243	194	432	299	153	946	463	391

(1)把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要______（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。
(2)由表中所列化学键形成的气体单质分子中，最稳定的是______（填写化学式）。
(3)请写出氢气与碘气体反应的热化学方程式______。

【推荐1】回答下列问题
(1)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) ΔH=−98 kJ·mol⁻¹。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：_________。

(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：(g)= (g)+H₂(g)ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹ ①H₂(g)+ I₂(g)=2HI(g)ΔH₂=﹣11.0 kJ·mol ⁻¹ ②对于反应：(g)+ I₂(g)=(g)+2HI(g)   ③ΔH₃=___kJ·mol ⁻¹。
(3)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g)   ΔH₁=83 kJ·mol^-1
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g)     ΔH₂=-20 kJ·mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g)       ΔH₃=-121 kJ·mol^-1
则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_________ kJ·mol^-1。
(4)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置______。的中子数为______。已知：P(s，白磷)＝P(s，黑磷)       ∆H= -39.3 kJ∙mol^-1；P(s，白磷)＝P(s，红磷)     ∆H= -17.6kJ∙mol^-1，由此推知，其中最稳定的磷单质是______。

【推荐2】根据已知信息，完成下列问题
（1）汽车尾气中的NO_x是大气污染物之一。压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NO_x转变成无毒的CO₂和N₂。
已知：①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁，
②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂。
则2CH₄(g)＋4NO₂(g)＝2N₂(g)＋2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₃＝____（用ΔH₁和ΔH₂表示）。
（2）工业上用水煤气法制氢气，
已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^－1，
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH₂＝－483.6 kJ·mol^－1。
则水煤气法制氢气C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)　ΔH₃＝____kJ·mol^－1。
（3）Cu₂O是一种半导体材料，
已知：①Cu₂O(s)＋1/2O₂(g)＝2CuO(s)　ΔH₁＝－145 kJ·mol^－1，
②CuO(s)＋H₂(g)＝Cu(s)＋H₂O(l)　ΔH₂＝－129 kJ·mol^－1，
③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1。
则反应2Cu(s)＋H₂O(l)＝Cu₂O(s)＋H₂(g)　ΔH₄＝____kJ·mol^－1。
（4）工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，
已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1，
②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1，
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)　ΔH₃＝＋141.0 kJ·mol^－1。
则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)　ΔH₄＝____kJ·mol^－1。
（5）工业上用天然气制备CH₃OH。
已知：①CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋H₂(g)＋H₂O(g)　ΔH₁＝－321.5 kJ·mol^－1，
②CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₂＝＋250.3 kJ·mol^－1，
③CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g)　ΔH₃＝－90.0 kJ·mol^－1。
则CH₄(g)与O₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为____。
（6）已知1mol N₂H₄(l)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出622 kJ热量，则N₂H₄(l)燃烧的热化学方程式为____。
（7）已知0.5mol CH₄(g)完全燃烧，生成CO₂(g)和H₂O(l)时，放出445 kJ热量，则CH₄(g)燃烧的热化学方程式为____。
（8）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知在300℃、Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，烟气中c(NO₂)：c(NO)＝1：1时脱氮效果最佳，且生成1mol N₂(g)反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），此时对应的脱氮反应的热化学方程式为____。

【推荐3】已知：，，写出还原的热化学方程式：___________。

【推荐1】在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol^﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．

(1)图中反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H=__________(用含E₁、E₂的代数式表示)．
(2)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能__________，因此反应速率___________，你认为改变的条件是：_______________．
(3)已知常温下拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：__________________。

【推荐2】化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。
已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的能量变化如图所示。

(1)该反应_______(填“吸收”或“释放”)_______(用含、的式子表示)kJ能量。
(2)断开3 mol 和1 mol 中的化学键吸收的能量_______(填“>”、“<”或“=”)形成2 mol 和1 mol 中的化学键释放的能量。
(3)恒温下，在2 L恒容密闭容器中加入3 mol A、2 mol B，2 min末测得 mol·L。
①2 min末，B的物质的量浓度为_______。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
A.向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢
B.总压强保持不变时，反应达到平衡状态
C.从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢
(4)以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。

①A处加入的是_______，a处的电极反应式是_______。
②当消耗标准状况下3.36 L O₂时，导线上转移的电子的物质的量是_______mol。

【推荐3】按要求填空
(1)在25℃，101 kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______ kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量
(3)由金红石(TiO₂)制取单质Ti的步骤为：

已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
①的_______。
②若已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　 ΔH₁=-Q₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH₂=-Q₂
则Q₁_______Q₂(填“>”、“＜”或“=”)。

【推荐2】（1）实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式______。
（2）现已知N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算N-H键键能为______kJ/mol。

化学键	H-H	N≡N
键能（kJ/mol）	436	946

（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

仪器A的名称为______。取50mL HCl（0.1mol•L^-1）溶液与50mL NaOH（0.1mol•L^-1）溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/mol，上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是______（填字母序号）。
a、实验装置保温、隔热效果差
b、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
c、一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
若用50mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

【推荐3】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁＜0     ①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H₂>0     ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₃＜0       ③
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H₄＜0          ④
则途径I放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是_______。
(2)在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_______。
(3)已知①
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)   ΔH₃=-1370kJ/mol
试计算④2CO(g)＋4H₂(g)=H₂O(l)＋C₂H₅OH(l)的ΔH=_______。