【推荐1】水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：

已知：①乙腈CH₃CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm^-3，在水中以1:4溶解；
②反应I的化学方程式为：2NH₃+ H₂O₂++4H₂O
请回答：
（1）反应I中H₂O₂需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；
（2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是_____________________________；
（3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是_________，优点是___________。

（4）在加入足量盐酸后，肼以盐的形式存在请写出反应Ⅲ的化学方程式_________；
（5）称取水合肼馏分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定条件下，用0.300mol/L的I₂溶液滴定，来测定水合肼的产率。
已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O。
①滴定时，可选用的指示剂为_________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，则N₂H₄·H₂O的产率为_________。

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃₎是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO₂
实验I：Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H₂SO₄溶液与Na₂SO₃固体反应制备SO₂反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe³⁺+3S₂O₃^2-⇌Fe(S₂O₃)₃^3-(紫黑色)

装置	试剂X	实验现象
	Fe2(SO4)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O₃^2-还原为Fe²⁺，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe²⁺。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______
实验Ⅲ：标定Na₂S₂O₃溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇(摩尔质量为294g∙mol^-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺ = 3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应I₂+2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-，三次消耗 Na₂S₂O₃溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L^-1

【推荐3】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。某实验兴趣小组将无水FeC1₃与氯苯混合发生反应：2FeCl₃+C₆H₅Cl2FeC1₂+C₆H₄C1₂+HCl↑，将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法测出无水FeC1₃的转化率，同时得到常用的还原剂FeC1₂。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162．5g无水FeC1₃与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：

回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_______________，盛装的试剂是___________________。
(2)仪器b球形冷凝管的作用是_________________________________。
(3)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是____________(填序号)。

(4)如何从滤液中回收过量的氯苯：_______________________________________。
(5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10．00mL，滴加几滴K₂CrO₄作指示剂，用0.2000mol·L^-1AgNO₃溶液进行滴定，当达到终点时，消耗22.50mL AgNO₃溶液。
①滴定终点的现象是________________________，使用棕色滴定管进行滴定的原因是________________________________________。
②无水FeC1₃的转化率=__________%。

【推荐1】(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂（柠檬酸铁铵）广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸（）等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：

回答下列问题：
（1）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________（ClO₃^-转化为Cl^-）。
（2）氧化后的溶液¨制备Fe(OH)₃”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中________。
（3）“制备柠檬酸铁铵”的装置（夹持及加热装置已略）如图所示

①图中仪器W的名称是________。
②Fe(OH)₃与柠檬酸反应时温度需控制在65℃，适宜的加热方法是________；待Fe(OH)₃完全溶解后，需将温度降到40℃后再滴加氨水，采用较低温度滴加氨水，其原因是________。
③合适的尾气吸收装置是________（填字母）。
（4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、干燥。

【推荐2】氮化锶()是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。

Ⅰ．利用装置A和B制备
(1)Sr在元素周期表中的位置是___________。
(2)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将___________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
(3)装置A中仪器b的名称为___________，a导管的作用是___________；装置B中广口瓶盛放的试剂是___________(填名称)。
(4)实验时先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“B”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯；由装置A制备的化学方程式为___________。
Ⅱ．测定产品的纯度
称取6.0g产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略)

(5)三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为___________。
(6)产品纯度为___________(精确到0.1%)。
(7)下列实验操作可能使氮化锶()测定结果偏低的是___________(填标号)。

A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

【推荐3】POCl₃常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室采用氧气氧化液态PCl₃法制取POCl_3，有关物质的部分性质如下表

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0（易挥发）	137.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POC13	2.0	106.0	153.5

实验装置（加热及夹持仪器略）如下：
   
（1）甲装置的名称是____________，干燥管的作用是____________
（2）装置C中生成POCl₃的化学方程式为______________
（3）装置B的作用除观察气体的流速外，还有________ 、________
（4）反应温度不能过高，原因是______________。
（5）反应一段时间后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品（仅含PCl₃杂质），置于盛有60.00 mL蒸馏水的密闭水解瓶中摇动至完全与水反应，将水解液配成100.00 mL溶液，加入AgNO₃溶液至恰好完全反应，测得生成的AgCl的质量为86.1g，则产品中POC1₃的质量分数为___（保留三位有效数字）

【推荐2】学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K₂，开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象是______________________________________。
(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有___________________________(填装置序号)。
(3)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：_____________________________________。
(4)本实验能不能用溴水代替液溴？___________________________________________。
(5)采用冷凝装置，其作用是_________________________________________________。
(6)Ⅲ装置中小试管内苯的作用是_____________________________________________。

【推荐3】某校化学兴趣小组同学为探究二氧化氮的氧化性和还原性，设计了如下装置：

已知：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O
请回答下列问题：
（1）盛放浓硝酸装置的名称是____________________________。
（2）装置乙的作用是______________________________________。
（3）装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色，其反应为Na₂O₂＋2NO₂2NaNO₃，该实验证明NO₂具有_________________性。
（4）丁装置证明NO₂具有氧化性，其实验现象为________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。
（5）装置戊中通入空气的目的为_______________________________________。
（6）若要证明装置丁的试管C中发生反应后的某种产物具有氧化性，你的实验设计方案为_________。
（7）该小组同学用酸性KMnO₄溶液可测定反应后装置戊中NaNO₂的含量（其他物质不与反应）。用___________（填写“酸式”或“碱式”）滴定管取amol／L酸性KMnO₄溶液滴定装置戊中反应后的溶液V₂mL，消耗酸性KMnO₄溶液V₁mL，则反应后装置戊中NaNO₂的含量为__________g／mL。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：a__________，c__________。
（2）操作c需要的仪器是__________，所用的有机试剂可以是CCl₄，简述选择理由__________;最后碘的CCl₄溶液是通过__________获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl₄，还需要经过__________，观察下图所示实验装置，指出仪器名称b__________，冷却水从__________进入（填A或B），最后碘留在__________里。（填仪器名称）

【推荐3】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
(1)从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是____
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A.海带灼烧灰化，选用①②⑧                           B.加水浸泡加热，选用②④⑦
C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦                           D.萃取和分液，选用③④⑥
(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_____。(选填序号)
a.单质碘与苯不发生化学反应       b.碘在苯中溶解度小于水
c.碘在苯中溶解度大于水             d.苯与水互不相溶
提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是__________。(选填序号)
a.酒精 　       　b.汽油　　　　c.四氯化碳　     　
(3)步骤④中MnO₂的作用是__________(选填：氧化剂、还原剂、催化剂)。
(4)单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂——碘酸钾(KIO₃)。合格加碘食盐含碘量(以I计)为20-50mg/kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为_____ mg。
(5)已知：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂氯气既可以氧化Fe²⁺，也可以氧化I^－。往200mLFeI₂溶液中通入8.96L(标准状况)Cl₂，反应完成后，溶液中有Fe²⁺被氧化，则原FeI₂溶液的物质的量浓度_______。