【推荐1】下列关于H₂S、S、、的说法正确的是

A．H2S的沸点高于H2O	B．S单质属于共价晶体
C．中S原子的杂化轨道类型为	D．和的键角相等

【推荐2】最近英国研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳(cyclocarbon)分子(如图)。下列有关说法正确的是

A．属于烃	B．属于聚合物
C．晶体中存在空间网状结构	D．与石墨互为同素异形体

【推荐1】下列结论中正确的是（       ）

A．氢化物的沸点顺序是HF>H2O>NH3

B．ⅤA族元素氢化物沸点顺序AsH3>PH3>NH3

C．过氧化钠和氧化钠中阴离子与阳离子个数比都是1：2

D．干冰(CO2)和SiO2属于同主族非金属氧化物，所以物理性质相同

【推荐2】下列变化需克服相同类型作用力的是

A．硅和C60的熔化	B．碘和干冰的升华
C．HCl和KCl的溶解	D．溴和汞的气化

【推荐3】一种新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B₄C的推断正确的是

A．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的	B．B4C是一种原子晶体
C．B4C是一种分子晶体	D．B4C是一种离子晶体

【推荐1】体心立方密堆积、面心立方最密堆积和六方最密堆积是金属晶体中金属原子常见的堆积方式，这三种堆积方式的结构单元分别如图甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为（        ）

A．1：2：3

B．2：4：17

C．4：5：6

D．9：14：17

【推荐2】下列说法中不正确的是

A．碘晶体中碘分子的排列有2种不同的方向

B．镁晶体的堆积模型中原子的配位数为12

C．氟化钙晶体中Ca2+的配位数为4，F﹣的配位数为8

D．石墨烯晶体中每个碳原子连接3个六元环

【推荐3】钋（Po）是目前已知最稀有的元素之一。金属钋的晶胞沿x、y或z轴的投影如图所示。下说法错误的是

A．构成晶体的微粒间的作用力是金属键

B．构成该晶体的微粒是金属原子(金属离子)和自由电子

C．若Po原子的半径为r，则晶胞边长为r

D．晶胞中Po原子的配位数为6

【推荐1】下列说法中正确的是

A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B．分子晶体和原子晶体中一定含有共价键

C．共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键

D．固态时不导电，熔化时能导电的一定是离子晶体

【推荐2】下列关于晶体的说法，不正确的是
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键弱，所以其熔点比较低；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻

A．①②③

B．②③⑦

C．④⑤⑥

D．②③④

【推荐3】黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为FeS₂。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入Na₂HPO₄溶液，可制备FePO₄。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。FeS₂的晶胞如下图所示。
   
下列说法正确的是

A．Fe元素位于元素周期表第四周期，ⅥB族

B．的电子式为

C．晶胞中距离每个最近的Fe2+可以构成一个正八面体

D．常温下浓硫酸与铁不反应