下列离子方程式书写正确的是
A.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式:S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O |
B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,CO32-+CO2+H2O═2HCO3- |
C.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O |
D.CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+ |
更新时间:2018-12-15 17:08:34
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【推荐1】将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为
A. | B. | C. | D. |
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【推荐2】已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,且,下列说法正确的是
A.草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在: |
B.与NaClO溶液混合,反应的离子方程式为: |
C.溶液中: |
D.草酸使酸性溶液褪色,离子方程式为: |
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【推荐1】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是
A.C点的沉淀为:Fe(OH)3 |
B.OA段可能发生的反应有:3Ba2+ +6OH- +3SO42- +2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ |
C.AB段可能发生的反应是:2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(SO42-) |
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名校
解题方法
【推荐2】实验小组利用传感器探究和的性质。
下列分析不正确 的是( )
实验操作 | 实验数据 |
A.①与②的实验数据基本相同,说明②中的未参与该反应 |
B.加入试剂体积相同时,②所得沉淀质量等于③所得沉淀质量 |
C.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度 |
D.从起始到a点过程中反应的离子方程式为: |
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名校
【推荐3】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性:2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O |
B.Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O |
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:2C1O-+ CO2+H2O=2HClO+ CO32- |
D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O |
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(0.15)
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【推荐1】将铜和铁的混合物投入稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下,剩余金属;继续加入等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下。若向反应后的溶液中加入溶液,溶液不变红,则下列说法不正确的是
A.原混合物中铜和铁各 |
B.稀硝酸的物质的量浓度为 |
C.第一次剩余的金属为铜 |
D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸,又得到标准状况下的 |
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【推荐2】下图表示铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系,则下列说法不正确的是
A.一般来说,硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 |
B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol. |
C.硝酸的浓度越大,其还原产物中价态越高的成分越多 |
D.当硝酸浓度为9.75mol·L—1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其物质的量之比为5:3:1 |
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名校
【推荐1】乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯,反应机理如图,下列说法错误的是
A.Ⅰ→Ⅱ形成配位键,Ⅴ→Ⅵ断裂配位键 |
B.Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100% |
C.Ⅲ→Ⅳ质子发生转移 |
D.加入催化剂浓硫酸,能加快反应速率,不能提高平衡产率 |
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【推荐2】Na2B4O7·10H2O俗称硼砂,其结构如下图所示。下列说法错误的是
A.B和O原子的杂化方式完全相同 | B.阴离子中存在配位键 |
C.第一电离能:Na<B<O | D.硼砂的水溶液显碱性 |
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