【推荐1】下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

(1)在这10种元素中，原子半径较小的是_____(填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是__(填“元素名称”)。
(2)元素⑧的离子结构示意图为________，请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________。
(3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_______________________。
(4)元素⑧单质能溶于水，称为氯水，溶液黄绿色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因_______________。

【推荐2】用元素符号或化学式填空．
（1）2 个氢氧根离子_____；
（2）干冰_____；
（3）硅元素_____；
（4）两个五氧化二磷分子_____．

【推荐3】将对应的符号或名称补充完整)：
2个氢原子______
FeSO₄___________
硝酸根离子______
Ca(OH)₂_________

【推荐1】（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______________形象化描述， 基态磷原子的核外电子排布式为______________，有__________________个未成对电子， 白磷(P₄)的立体构型为__________________，其键角为__________________。
（2） [Cu(NH₃)₄]SO₄的配体为__________________，[Cu(H₂O)₄]²⁺中提供孤电子对的是__________________原子。（填元素符号）
（3）有下列六种物质：①MgCl₂晶体   ②石墨 ③ SiC ④白磷（P₄）晶体 ⑤金刚石 ⑥铁，其中属于离子晶体的是__________________，属于分子晶体的是__________________，属于原子晶体的化合物是__________________。（填序号）
（4）肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃，101 kPa时，16.0 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312 kJ，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是__________________。

【推荐2】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。
完成下列填空：
（1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO₃+3C  A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为______________，生成物固体 A属于_____晶体。
（2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<）。
（3）工业上在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NO₂还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH₃（g）＋6NO₂（g）7N₂（g）＋12H₂O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO₂在标准状况下的体积为_________。
（4）氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式______________________________，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是___________。

【推荐3】按要求填空：
(1)P的外围电子排布式为___________。
(2)Ni的电子排布式为___________。
(3)N的轨道表示式为___________。
(4)X元素的外围电子排布式是4s²4p⁵，X的元素符号是___________。

【推荐1】依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态Cr原子的电子排布式是___________。
(2)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是___________。

A．元素的电负性：	B．元素的第一电离能：
C．离子半径：	D．原子的未成对电子数：

(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填选项字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)O的基态原子核外电子空间运动状态有___________种，其原子半径___________(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】(1)基态Fe原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为______。
(2)基态核外电子排布式为______。
(3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子。
(4)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为______。
(5)基态核外电子排布式为______。

【推荐3】铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态Se原子最高能级电子的电子云的形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。
②比较键角大小：气态SeO₃分子___________Se离子(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
(2)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H₂，将N^3-转化为N，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为___________。
②与N互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。