硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：134 题号：7339628

硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l) ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：
(1)仪器C的名称是___________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。
(2)乙、丁中的试剂是_______________________。
(3)下列操作或描述正确的是_________________。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO₂的速率
B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等
C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L^-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度
D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。
(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是:_______。
(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。(产率＝

×100%)

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更新时间：2018-12-18 19:33:29 |

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【知识点】化学方程式计算中物质的量的运用解读氯气二氧化硫常见无机物的制备解读

相似题推荐

解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

解题方法

制备类化工流程

【推荐1】自然资源的开发利用，金属铼(Re)是重要的新兴金属，应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，通过还原高铼酸铵(NH₄ReO₄)可制取金属铼。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：

(1)“焙烧”过程加入生石灰的目的___________。
(2)“浸出”中，浸出率与温度的关系如下左图所示，浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示。工业生产应选择的适宜条件是___________。

(3)“萃取”机理为：

，则“反萃取”对应的离子方程式为___________。
(4)硫酸铼(Ⅳ)铵[(NH₄)_aRe_b(SO₄)_c·mH₂O]是制备高纯铼的基础产品，为测定其组成进行如下实验：
①称取3.300g样品配成100mL溶液M。
②取10.00mL溶液M，用0.05mol/L的BaCl₂标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗40.00mLBaCl₂标准溶液。
③另取10.00mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80mL。
通过计算可知铼的物质的量为___________，确定硫酸铼铵的化学式为___________。

2024-01-24更新 | 31次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】

是一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量

(夹持装置已略去)；已知

常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。

(1)已知该制备过程中同时有

生成，则装置A中发生反应的化学方程式为___________，将

通入冷的石灰乳可以制得漂白粉，其化学方程式为___________。
(2)B装置中冰水浴的作用为___________。
(3)

可以氧化自来水中可能存在的有毒离子

得到两种无毒气体(均为空气中含有的气体成分)，自身被还原为

，其发生反应的离子方程式为___________，如果以单位质量消毒剂得到的电子数作为消毒效率，则

的消毒效率是

的___________倍。
(4)反应一段时间后停止反应，检测到C装置中

，则B装置中收集到的

质量为___________(假设反应中产生的气体在相应装置中完全吸收)。

2023-12-14更新 | 62次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

解题方法

制备类化工流程

【推荐3】Ⅰ.碳酸亚铁在空气中灼烧得到铁的氧化物A和一种气体。某学习小组为了探究该氧化物A的组成设计如下实验方案：

(1)若该方案中①通入

不足量，小组成员认为可以通过在空气中充分搅拌D而最终实现准确测定，他的依据是_______(用化学方程式表示)。
(2)若氧化物A的质量是7.84g，E的质量为8.00g，根据数据计算化合物A的化学式为_______。
Ⅱ.高铁酸钾(

)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，已知

在

催化下会分解，在强碱性条件下稳定。高铁酸钾(

)生产流程如下：

(3)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是_______。

A．与溶液Ⅰ中过量的

继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高KClO产率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使

转化为KClO

(4)写出③反应的离子方程式_______。
(5)制备

时，将90%的

溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_______。
(6)

在酸性或弱碱性条件下能与水反应生成一种胶体和一种氧化性气体单质，该气体单质为_______(写出化学式)。
(7)

净水时能吸附悬浮物的原因是_______。

2023-01-04更新 | 504次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐1】二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S₂Cl₂	－77	137	遇水生成HCl、SO₂、S；与过量氯气发生S₂Cl₂＋Cl₂2SCl₂；温度超300℃以上完全分解为硫和氯气

设计实验装置图如下：

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_______________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(3)C、D中的试剂分别是_________________、_____________________。
(4)仪器A、B的名称分别是___________、___________，F的作用是_______________________。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响_________________________________；在F中可能出现的现象是________________________________________________。
(6)S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)______________、_____________，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________________________。

2019-03-18更新 | 369次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

物质性质探究类实验

【推荐2】某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe^3＋的氧化性强弱，设计如下实验：

(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是_________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl₄层无明显变化	Cl₂、Br₂、Fe^3＋的氧化性由强到弱的顺序为________

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

Ⅰ.(SCN)₂性质与卤素单质类似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
Ⅱ.Cl₂和Br₂反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因：_________，请设计简单实验证明上述解释：______________。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_____________________。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为______________。

2018-09-11更新 | 290次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐3】回答下列问题
I.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。

(1)A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO₃溶液	_______
C	Na₂O₂	反应生成O₂
D	NaOH溶液	吸收没有反应的CO₂

II.“化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(3)下列收集Cl₂的正确装置是_______。

将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为_______
(4)某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

浓H₂SO₄的作用是_______。与研究目的直接相关的实验现象是_______。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为_______。

2021-10-25更新 | 206次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】Ⅰ．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”。根据图示回答下列问题：

(1)将X与

混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
(2)转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为___________。
(3)欲制备

，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备

并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(4)装置b的作用是___________。
(5)装置e中酸性

溶液褪色，反应的离子方程式为___________。
(6)探究

在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入

，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：

。但有同学提出上述反应生成的

可与

发生反应：

。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴___________溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，证明浊液中无

。
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，___________(填写具体实验操作步骤)，出现白色沉淀，证明产物溶液中存在

。
综上可知，在KI做催化剂作用下，

溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为___________。

2023-06-07更新 | 159次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

非金属单质及其化合物的性质物质性质探究类实验

【推荐2】某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

【实验探究】
(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式：__________________。
(2)A装置中品红溶液颜色_______（填“褪色”或“不褪色”），证明含有______气体。
(3)装置C的作用________。
【实验讨论】
(4)有同学对B装置能否除尽SO₂气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中____的装置，以确认SO₂是否除尽。

2016-12-09更新 | 365次组卷

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解题方法

物质的检验与鉴别物质性质探究类实验

【推荐3】某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO₂)。
(1)甲组采用如图装置脱硫(部分装置略)。

①CaO脱硫后的产物是_____。
②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_____。
a．加快SO₂气体流速
b．将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管
c．加热a，脱硫效果可能会更好
③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_____。
(2)乙组选用AgNO₃溶液脱除SO₂。

现象：通入SO₂，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：
假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO₃溶液中含有O₂、

等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag₂SO₄(微溶)。
假设2：发生了复分解反应，依据是SO₂与水生成酸，能与AgNO₃溶液发生复分解反应。
实验探究：
①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显变化。
②取_____，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生沉淀。实验证明“假设1”不成立。
③为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO₃，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是_____；经确认，反应后混合液存在

。
实验证明“假设2”成立。
④产生沉淀A的化学方程式是_____。AgNO₃溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。

2021-06-24更新 | 150次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

【推荐1】（化学与技术）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程：

请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是________________，该反应在___________（填设备名）中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是__________________，该反应能够发生的原因是________________。
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是_____________________，可以循环使用的X是______________。
（3）该生产过程中的副产品是__________。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是____________________。

2016-12-09更新 | 311次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐2】某研究小组用如图装置制取次氯酸钠和氯水并进行探究实验，并查阅到下列资料，“在加热情况下氯气与碱液发生如下反应：

。回答下列问题：

(1)用下列仪器制取次氯酸钠和验证氯水的性质，则仪器的连接顺序为______：a→______→______→______→______→d→e→h→i
(2)能否省去装置②? ______(填“能”或“不能”)，理由是________________________。
(3)装置③中的实验现象是______________________________。
(4)装置④中盛冰水的烧杯所起作用为________________________。

2022-12-03更新 | 56次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

解题方法

除杂提纯类化工流程

【推荐3】纳米CuO是一种很好的工业催化剂或催化剂载体，用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)和其他无机物制备纳米CuO的工艺流程如下：

已知：K_sp[ Fe(OH)₃]=1.0 ×10^{- 38}
回答下列问题：
(1)焙烧时发生的主要反应的化学方程式为___________。通入的空气速率要控制在一定范围内，不能太快，也不能太慢，分析这样操作的理由：___________。
(2)浸取时需保证焙烧物中的Cu元素能完全浸出，提高浸取速率的方法有：______(写出 1条即可)。
(3)滤渣i的主要成分的化学式是_____。
(4)沉铁时的离子方程式为_____，沉铁后测得滤液在常温时的pH=3，则滤液中c(Fe³⁺) =_______mol·L^-1

2021-02-04更新 | 70次组卷

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