A、B、C、D、E 代表五种元素。请填空:
(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子,次外层有 2 个电子,其元素符号为_____ , 电子排布图为_____ ,原子核外电子的运动状态有_____ 种。
(2)B 元素的-2 价离子和 C 元素的+1 价离子的电子层结构都与氩原子的相同,B 的原子结构 示意图为_____ ,B、C 所形成的化合物的电子式为_____ 。
(3)D 元素的+3 价离子的 3d 能级为半充满状态,D 的元素名称为________ ,其基态原子的所有 电子占有________ 个原子轨道。
(4)E 元素基态原子的 M 层为全充满状态,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,则 E 的基态原子的电子有________________ 个 伸 展 方 向 ,其基态原子的电子排布式 为_________________________ ,E +的外围电子排布图为_____________________ 。
(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子,次外层有 2 个电子,其元素符号为
(2)B 元素的-2 价离子和 C 元素的+1 价离子的电子层结构都与氩原子的相同,B 的原子结构 示意图为
(3)D 元素的+3 价离子的 3d 能级为半充满状态,D 的元素名称为
(4)E 元素基态原子的 M 层为全充满状态,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,则 E 的基态原子的电子有
更新时间:2018-12-24 00:08:37
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【推荐1】(1)在第二周期中,第一电离能最小的元素符号是_____________ ,第一电离能最大的元素符号是___________ 。
(2)在元素周期表中,电负性最大的元素的名称是_____________________ 。
(3)第四周期元素中,基态原子中未成对电子最多的元素的原子序数是______________ ,元素符号________________ .
(4)写出34Se的电子排布式是___________________________________ ,它在元素周期表位置________________ 。
(2)在元素周期表中,电负性最大的元素的名称是
(3)第四周期元素中,基态原子中未成对电子最多的元素的原子序数是
(4)写出34Se的电子排布式是
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【推荐2】回答下列问题
(1)写出基态As原子的核外电子排布式___________ 、基态碳原子的电子排布图___________ ,根据元素周期律,原子半径Ga___________ As,第一电离能Ga___________ As。(填“大于”或“小于”)
(2)镍元素基态原子的电子排布式为___________ ,3d能级上的未成对电子数为___________ ;①C、N、O;②N、S、P;③C 、N、Si;④N、 O、F的第一电离能由大到小的顺序为___________ ;电负性:H、O、S电负性由大到小的顺序是___________ 。B和N相比,电负性较大的是___________ ;BN中B元素的化合价为___________ ;从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为___________ 。
(3)铬、铜、铁、锰等原子的基态电子排布式___________ ,氯元素的基态原子的价电子层排布式是___________ ,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________ (填元素符号),第一电离能I1(C)、I1(N)、I1(O)由大到小的顺序为___________ 。
(4)基态Co原子核外电子排布式为___________ ,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用具体元素符号表示)。
(5)基态Fe3+的M层电子排布式为___________ ,铝原子核外自旋方向相同的电子最多有___________ 个,与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为___________ ,基态磷原子的核外电子运动状态共有___________ 种,其价电子排布式为___________ 。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。
(6)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________ ,有___________ 个未成对电子。光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是___________ 。
(1)写出基态As原子的核外电子排布式
(2)镍元素基态原子的电子排布式为
(3)铬、铜、铁、锰等原子的基态电子排布式
(4)基态Co原子核外电子排布式为
(5)基态Fe3+的M层电子排布式为
(6)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]
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解题方法
【推荐3】依据物质结构知识回答下列问题。
Ⅰ.硒是一种非金属,与氧、硫同主族,可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子简化电子排布式为___________ 。
(2)根据价层电子对互斥理论,可以推知的空间构型为___________ ,其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________ 。
(3)已知与CO2结构相似,①分子内的键角、②分子内的键角、③SeO3分子内的键角,三种键角由大到小的顺序为___________ (填序号)。
Ⅱ.碳是一种重要元素,可形成多种单质及化合物。
(4)推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________ 。
(5)“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是___________。
Ⅰ.硒是一种非金属,与氧、硫同主族,可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子简化电子排布式为
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(4)推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
(5)“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是___________。
A. | B. |
C. | D. |
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解题方法
【推荐1】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
回答下列问题:
b、c、d中第一电离能最大的是________ (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为________________ 。
回答下列问题:
b、c、d中第一电离能最大的是
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【推荐2】南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐,使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请回答以下问题:
(1)基态N原子的电子排布图为___________ ,该原子中2p轨道上电子的排布遵循的原则是___________ 。
(2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的有___________ 。
(3)科学家目前合成了N4分子,该分子中N—N—N的键角为___________ ;N4分解后能产生N2并释放出大量能量,推测其用途:___________ (写出一种即可)。
(4)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质,已知阳离子由5个氮原子排列成V形,每个氮原子均达到8电子稳定结构,则阳离子的电子式为___________ 。
(1)基态N原子的电子排布图为
(2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的有
(3)科学家目前合成了N4分子,该分子中N—N—N的键角为
(4)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质,已知阳离子由5个氮原子排列成V形,每个氮原子均达到8电子稳定结构,则阳离子的电子式为
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【推荐3】氮元素在有机化学中有很重要的地位。请回答下列问题:
(1)基态氮原子的价层电子排布图为___________ 。
(2)2022年11月发射搭载神舟十五号载人飞船的长征二号火箭燃料为偏二甲肼,其中所含元素电负性从大到小的顺序为___________ 。
(3)N-甲基咪唑()用作有机合成中间体和树脂固化剂、粘合剂等,分子中碳原子的杂化轨道类型是___________ 。
(4)吡啶()在水中的溶解度远大于苯,可能原因是①___________ ;②___________ 。
(5)有机物常用作医药原料、有机合成等,分子中键与键之比为___________ 。
(1)基态氮原子的价层电子排布图为
(2)2022年11月发射搭载神舟十五号载人飞船的长征二号火箭燃料为偏二甲肼,其中所含元素电负性从大到小的顺序为
(3)N-甲基咪唑()用作有机合成中间体和树脂固化剂、粘合剂等,分子中碳原子的杂化轨道类型是
(4)吡啶()在水中的溶解度远大于苯,可能原因是①
(5)有机物常用作医药原料、有机合成等,分子中键与键之比为
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