【推荐1】胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液与氯金酸(HAuCl₄)即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。
(1)柠檬酸钠的主要作用是提供___________

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(2)一般的金原子直径约为0.288nm，而德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在___________nm之间。
(3)1molHAuCl₄经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数___________个。

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

【推荐2】按照要求回答下列问题。
(1)已知下列七种物质：①NaCl②Cu③SO₂④氯化铁溶液⑤稀硫酸⑥硫酸钡⑦熔融KNO₃，其中属于电解质的是____。
(2)工业中常将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应的化学方程式为____；若将23g钠与一定量的水发生上述反应，最终形成1L的溶液，其溶液的物质的量浓度为____，同时生成的气体在标准状况下的体积为____。
(3)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，也可定性鉴别某些金属盐，立德粉ZnS·BaSO₄(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为____。

A．黄色

B．砖红色

C．紫色

D．黄绿色

(4)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
①在该反应中还原产物是____(填离子符号)；
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目____。

【推荐3】反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
（1）Mn元素的化合价由____变为____价，被___；
（2）___素的原子失去电子，被____；
（3）用双线桥法分析电子转移方向和数目：____。

【推荐1】在工业上次磷酸 常用于化学镀银，发生的反应如下：(未配平)，已知 是次磷酸的正盐，请回答下列问题：
(1)中，元素的化合价为_______；该反应中，被_______(填“氧化”或“还原”)。
(2)若该反应有 个电子转移，则镀件上银的质量为_______(已知每个银原子质量为克)。
(3)与足量 溶液反应的离子方程式：_______。
(4)中的价层电子对数为_______，采取_______杂化方式，的空间结构为_______。

【推荐2】按要求填空。
(1)3.01 ×10²³个 CH₄分子的物质的量是_______，在标准状况下的体积为_______。
(2)某物质X的质量为6.4g，含有6.02 ×10²²个分子，则X的摩尔质量为_______
(3)配平方程式：_______Cu+_______HNO₃=_______Cu(NO₃)₂+_______NO↑+_______H₂O
______
(4)书写钠与水反应的离子方程式：_______
(5)在一定条件下， RO和Cl₂可发生如下反应： RO+Cl₂+2OH^-=RO+2Cl^-+H₂O， 由以上反应可知在上述过程中RO被_______ (填“氧化”或“还原”)   RO中元素R的化合价是_______。

【推荐3】Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO₃(稀)=______Cu(NO₃)₂＋______NO↑＋______H₂O
(1)请配平上述化学方程式。
(2)稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)。
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
(3)产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。
(4)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

【推荐1】硒（Se）是人体必需的微量元素。从铜阳极泥中制备Se涉及的部分化学反应如下：
①2CuAgSe+O₂+2H₂SO₄=Se+ Ag₂Se+2CuSO₄+2H₂O
②SeO₂ +4KI+2H₂SO₄=Se +2I₂ +2K₂SO₄+2H₂O
③Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂ ↑+SeO₂ +2H₂O
④Se+4HNO₃（浓）=SeO₂ +4NO₂↑+2H₂O
⑤H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se+2H₂SO₄
回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为________________。
（2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（3）反应⑤中转移0.6N_A电子，消耗标准状况下SO₂的体积为______________L。
（4）反应③④中等量的Se消耗H₂SO₄和HNO₃的物质的量之比为________________。
（5） SeO₂、H₂SO₄（浓） 、I₂的氧化性由强到弱的顺序是________________。
（6）制备反应之一为5H₂SeO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄=5H₂SeO₄+ K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O，反应后，溶液中的离子浓度如下表：

离子	H+	SeO	SO	K+	Mn2+
浓度/（mol/L）	0.2	0.15	?	0.3	0.3

则SO的浓度为_______mol/L。

【推荐2】氮在自然界中的循环如图所示。

(1)过程①称为___，写出合成氨反应的化学方程式：___，该反应中氮气显____性(填“氧化”或“还原”，下同)。
(2)过程②中能通过____的作用将空气中的氮气固定下来，写出③中固氮反应的化学方程式：___，该反应中氮气显____性。
(3)过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO₂遇到还原性较强的NH会被还原为N₂，在废液中加入下列物质不能使NaNO₂无害化排放的是___(填字母)。
a.H₂O₂          b.NH₄Cl        c.KNO₃          d.NaOH

【推荐3】在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN＋2KOH＋Cl₂＝KOCN＋2KCl＋H₂O，被氧化的元素是_______。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目_______________________________：
KOCN＋KOH＋Cl₂→CO₂＋N₂＋KCl＋H₂O
（3）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______g。

【推荐1】回答下列问题：
(1)①Fe₃O₄的俗称为______；②HCN的电子式______。
(2)①工业制漂白粉的化学方程式______。
②Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式______。

【推荐2】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为___________________
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_______________________ 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式   _______________________________
（4）实验室制氯气的化学方程式为____________________________，如果想收集到纯净干燥的Cl_2，应将该混合气体依次通入盛有_____和________ 的洗气瓶中。

【推荐3】电解饱和食盐水装置的结构如图所示：

(1)写出电解食盐水的化学方程式_______
(2)滴入酚酞显红色的是_______极(填a或b，下同)，_______极产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
(3)工业上可以用生产的氯气制备漂白粉，该反应的化学方程式_______