【推荐3】车用安全气囊中含有叠氮化钠(NaN₃)、硝酸钾(KNO₃)、二氧化硅(SiO₂)粉等。其工作原理如下：
①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使NaN₃迅速分解，生成Na并放出N₂
②生成的Na与KNO₃发生二次反应：10Na+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+N₂↑
③SiO₂与K₂O、Na₂O反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。
(1)关于KNO₃，下列分析正确的是___________。

A．KNO3电离需要通电

B．KNO3是强电解质，其水溶液的导电性一定强

C．熔融状态的KNO3中含自由移动的K+和

D．固态KNO3不导电，因其中不含K+和

(2)写出NaN₃分解反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
(3)标出二次反应电子转移的数目和方向：___________。
(4)能保护司机不受伤害的气囊需要65L的N_2.在2个大气压和40℃的条件下，
①65L N₂是___________摩N₂。
②得到这些N₂，需要NaN₃___________克？
(已知2个大气压和40℃气体摩尔体积约为12.84L/mol。列式计算，结果保留一位小数)

【推荐1】汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，汽车尾气中的NO主要来自N₂和O₂在汽车气缸内高温环境下的反应，为了减少污染需使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

回答下列问题：
(1)净化过程中总反应的化学方程式为___________。其中还原剂为___________， 被氧化的元素___________。
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如NH₃)选择性与NO_X反应生成N₂。写出NH₃还原NO₂的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
(3)消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[CO(NH₂)₂]还原NO₂既安全又高效，且产物都是空气的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为___________(不考虑副反应)。
(4)工业制HNO₃的尾气中含有NO₂和NO。用NaOH溶液吸收时反应的化学方程式如下：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O
现有平均组成为NO_x的NO、NO₂混合气体，通入足量NaOH溶液中，充分反应后无气体剩余，则x的取值范围为___________。

【推荐2】元素铬(Cr)为钢灰色金属，是自然界硬度最大的金属，可溶于水的化合物有和，回答下列问题：
(1)写出溶于水电离方程式_______。
(2)水溶液中发生的化学反应：，该反应中共有_______种盐，其中氧化剂是_______，氧化产物是_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：_______。

将该化学方程式改为离子方程式_______。
(3)铬元素的化合价有＋6、＋3，在下图所示步骤中，发生氧化反应的是_______(填序号，下同)，发生还原反应的是_______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_______。

(4)向橙色的酸性溶液通入足量的气体，溶液变为绿色的溶液，此反应中利用的_______(填“漂白性”“酸性”“氧化性”或“还原性”)。