【推荐1】一定温度下，向含Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺四种金属离子(M²⁺)的溶液中滴加Na₂S溶液，生成硫化物沉淀所需S²⁻浓度的对数值lgc(S²⁻)与lgc(M²⁺)的关系如图所示。下列判断错误的是

A．Ksp(FeS)=1.0×10−20

B．向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀

C．该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液

D．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液

【推荐2】实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：

B．滤液b中不含有

C．③中颜色变化说明转化为

D．实验可以证明比更难溶

【推荐3】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（       ）

A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变

B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动

C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度

D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO

【推荐1】下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是

A．的溶度积常数表达式

B．难溶于水，溶液中没有和SO

C．升高温度，的溶解度增大

D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少

【推荐2】在NaCl饱和溶液中通入HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是

A．HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出

B．Cl-浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl(s)

C．酸的存在降低了Ksp(NaCl)的数值

D．Ksp(NaCl)不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp(NaCl)减小

【推荐3】AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl^－(aq)。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol·L^－1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下c(Ag⁺)最大的是

A．①

B．②

C．③

D．④