下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是__________ ，其作用是_________ ，水槽中盛放的液体是_________ 。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________ ；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________ ，当氯气收集完毕时，应______ 。
(3)将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________ (填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________ 。
(1)烧杯中盛放的液体是
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应
(3)将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为
18-19高一上·贵州黔东南·阶段练习 查看更多[3]
（已下线）3.1.1 氯气的发现与制备 练习（1）——《高中新教材同步备课》(苏教版 必修第一册)贵州省剑河县二中2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题贵州省剑河县第二中学2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试题
更新时间：2019-01-12 20:40:04
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相似题推荐
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】1,2-二氯乙烷(
)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：
已知：
①
②
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是___________ ，其作用是___________ 。
(2)制取1,2-二氯乙烷的装置接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：a→d→e→c→b→h-i←______←_______←_______←________←j。___________
(3)丁装置的作用是___________ 。
(4)戊装置中多孔球泡的作用是___________ 。反应开始前先向戊中装入1,2-二氯乙烷液体，其作用是___________ (填序号)。
a．溶解
和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触
(5)产品纯度的测定：量取5.5mL逐出和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：
所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的
标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中l,2-二氯乙烷的纯度为___________ %。
)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下： 已知：
①
② 回答下列问题：
(1)仪器B的名称是
(2)制取1,2-二氯乙烷的装置接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：a→d→e→c→b→h-i←______←_______←_______←________←j。
(3)丁装置的作用是
(4)戊装置中多孔球泡的作用是
a．溶解
和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触(5)产品纯度的测定：量取5.5mL逐出
和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中l,2-二氯乙烷的纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是___________ 。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为
和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________ 。
③装置F中球形干燥管的作用是___________ 。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是___________ 。
(4)装置B中
被氧化为
，反应的离子方程式为___________ 。
(5)装置C中反应的化学方程式为___________ 。
，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。(1)A中发生反应的化学方程式为
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为
和HCl，则E中发生反应的化学方程式为③装置F中球形干燥管的作用是
(3)储气瓶b内盛放的试剂是
(4)装置B中
被氧化为，反应的离子方程式为(5)装置C中反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：
（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__
（2）装置中，饱和食盐水的作用是__ ；NaOH溶液的作用是__ 。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__ ，反应化学方程式为___ 。
（4）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：___ 。
②NaOH溶液中发生的反应：____ 。
（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是
（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到
（4）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
②NaOH溶液中发生的反应：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组同学模拟工业上用
与
在
的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。
已知：①
的沸点为
，密度为
，易溶于有机溶剂，能与
剧烈反应，在空气中易被氧化；
②
；
③银氨溶液中存在：
。
实验步骤：
①打开
，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置
中的反应进行一段时间；
②加热装置
，打开
，滴加
；
③加热装置
至
；
④关闭；
⑤关闭。
回答下列问题：
(1)仪器
的名称为___________ 。
(2)相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是___________ 。
(3)干燥管
中盛装的试剂是___________ 。
(4)加热装置之前，先进行装置中的反应，这样操作的目的是___________ 。
(5)装置中发生反应的化学方程式为___________ 。
(6)
中
的作用是___________ ，实验过程中，的上层溶液中观察到的现象是___________ ，尾气的主要成分是___________ (填化学式)。
(7)根据下列数据可以计算出的利用率的是___________ (填标号)。
a．钠的质量b．乙醇的体积和密度c．硅的质量
与在的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。已知：①
的沸点为，密度为，易溶于有机溶剂，能与剧烈反应，在空气中易被氧化；②
；③银氨溶液中存在：
。实验步骤：
①打开
，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置中的反应进行一段时间；②加热装置
，打开，滴加；③加热装置
至；④关闭
；⑤关闭
。回答下列问题：
(1)仪器
的名称为(2)相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是
(3)干燥管
中盛装的试剂是(4)加热装置
之前，先进行装置中的反应，这样操作的目的是(5)装置
中发生反应的化学方程式为(6)
中的作用是的上层溶液中观察到的现象是(7)根据下列数据可以计算出
的利用率的是a．钠的质量b．乙醇的体积和密度c．硅的质量
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。
有关信息如下：
①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g)+CO2(g)。
②反应条件：无水无氧且加热。
③有关物质性质如表：
请回答下列问题：
(1)装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为______ 。
(2)实验装置依次连接的顺序为F→B→______ →______ →______ →______ 。
(3)欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是______ 。
(4)实验开始前首先点燃______ 处酒精灯(填“D 或 F”)，目的是______ 。
(5)E装置_______ 填“能或不能”)换成B装置，理由是______ 。
有关信息如下：
①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g)+CO2(g)。②反应条件：无水无氧且加热。
③有关物质性质如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
请回答下列问题：
(1)装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为
(2)实验装置依次连接的顺序为F→B→
(3)欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是
(4)实验开始前首先点燃
(5)E装置
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】重铬酸钾(
)是实验室常用的氧化剂。某实验小组以铬铁矿(主要成分为
，含
、
等杂质)为原料制备重铬酸钾，并进行性质验证实验。
已知：相关物质在不同温度时的溶解度/g如下表：
实验一：重铬酸钾的制备
步骤Ⅰ：将一定量NaOH和
的固体置于铁坩埚内，加热至熔融，再加铬铁矿粉与
继续加热50分钟，发生反应：
，自然冷却。
步骤Ⅱ：取出坩埚中的熔块，置于烧杯中，加水并加热煮沸15分钟，冷却后抽滤，弃去含铁固体物质。
步骤Ⅲ：用冰醋酸调节上述滤液pH为7到8，产生浑浊，加热后过滤除去
和
，将滤液转移至蒸发皿中，加冰醋酸调节pH为5。
步骤Ⅳ：向上述溶液中加KCl，出现少量晶体再次调pH并进行结晶操作，有大量橙色晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤晶体，干燥得晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中下列仪器不需要的是_____ (填仪器名称)。
(2)步骤Ⅲ中调节滤液pH用冰醋酸，不用强酸的原因是_______ ，过滤前先加热的目的是________ 。
(3)步骤Ⅳ中的结晶方法是_______ (填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)，有同学制得的重铬酸钾晶体颜色偏黄，可能的原因是_______ 。
实验二：用重铬酸钾测定
固体试样中铁的含量
已知：二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫红色。
(4)取重铬酸钾晶体配制成0.02mol/L的标准液。称取2.00g固体试样于锥形瓶中，加15.00mL混合酸，再加水配成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶，加入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾标准液滴定至由绿色变为紫红色，消耗标准液8.00mL。
①写出滴定时重铬酸钾和硫酸亚铁反应的离子方程式________ 。
②测定固体试样中铁的质量分数为_____ (保留两位小数)。
③测定结果偏大的可能原因是_______ 。
)是实验室常用的氧化剂。某实验小组以铬铁矿(主要成分为，含、等杂质)为原料制备重铬酸钾，并进行性质验证实验。已知：相关物质在不同温度时的溶解度/g如下表：
| 物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
| 重铬酸钾 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73 |
| 重铬酸钠 | 163 | 183 | 215 | 269 | 76 |
步骤Ⅰ：将一定量NaOH和
的固体置于铁坩埚内，加热至熔融，再加铬铁矿粉与继续加热50分钟，发生反应：，自然冷却。步骤Ⅱ：取出坩埚中的熔块，置于烧杯中，加水并加热煮沸15分钟，冷却后抽滤，弃去含铁固体物质。
步骤Ⅲ：用冰醋酸调节上述滤液pH为7到8，产生浑浊，加热后过滤除去
和，将滤液转移至蒸发皿中，加冰醋酸调节pH为5。步骤Ⅳ：向上述溶液中加KCl，出现少量晶体再次调pH并进行结晶操作，有大量橙色晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤晶体，干燥得
晶体。回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中下列仪器不需要的是
(2)步骤Ⅲ中调节滤液pH用冰醋酸，不用强酸的原因是
(3)步骤Ⅳ中的结晶方法是
实验二：用重铬酸钾测定
固体试样中铁的含量已知：二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫红色。
(4)取重铬酸钾晶体配制成0.02mol/L的标准液。称取2.00g
固体试样于锥形瓶中，加15.00mL混合酸，再加水配成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶，加入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾标准液滴定至由绿色变为紫红色，消耗标准液8.00mL。①写出滴定时重铬酸钾和硫酸亚铁反应的离子方程式
②测定
固体试样中铁的质量分数为③测定结果偏大的可能原因是
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