【推荐1】碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为0.1mol/L，碘蒸气的浓度为0.05mol/L。
①前5分钟平均反应速率___________，的初始浓度是___________mol/L。
②反应分别进行至3min和7min时假设容器内气体的密度分别用和表示，则其大小为关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。
③下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。
a．混合体系总压强保持不变
b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等
c．
d．
e．反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol/L的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为
反应分两步进行：
反应A：……       
反应B：
①反应A的离子方程式是___________。对于总反应，的作用是___________。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol/L)

用量试剂	溶液	溶液	溶液	溶液(含淀粉)
实验Ⅰ	5	4	8	3	0
实验Ⅱ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，z所对应的数值是___________；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是___________。

【推荐2】已知：＋H₂(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol^－1，若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：

(1)第2min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是______________________________________________。
(2)比较产物苯乙烯在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________。
(3)反应物乙苯在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)大于v(15～16)，原因是________________________________________。

【推荐1】回答下列问题
(1)已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如表：
aA(g) + bB(g)C(g)

物质	A	B	C
起始物质的量(mol)	2	2	0
2s末物质的量(mol)	1.4	0.8	0.6

则：
①该可逆反应的化学方程式可表示为_______；
②0到2s用物质C来表示的反应速率为_______；
③从反应开始到2s末，B的转化率为_______；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。
A.vB(消耗)=vC(生成)                              B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变                         D.容器内气体A的物质的量分数保持不变
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验：

①下列说法正确的是_______。
A.图Ⅰ低于图Ⅱ的示数
B.图Ⅰ和图Ⅱ中的温度计示数相等，均高于室温
C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
D.图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快
②写出在碱性条件下，氢氧燃料电池的负极反应方程式_______；当外电路有2mol电子通过时，消耗在标准状况下氧气的体积为_______ L 。
③原电池中，电解质溶液的阳离子流向_______极(填“正”或“负”)。

【推荐2】回答下列问题
(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______；反应开始至2min时Z的平均反应速率为_______；
(2)把气体和气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成，测得D的平均反应速率为，求：
①x的值_______，B的转化率_______。
②平衡时压强与初始时压强之比_______。
③该温度下此反应的平衡常数_______。

【推荐3】一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g)Y(s)＋2Z(g)　ΔH>0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：

反应时间t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/mol·L－1	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.037 5

(1)3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝________________________。
(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是______________。
由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为__________ mol·L^－1。