【推荐1】氮氧化物的排放会引起一些环境问题。
(1)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H。在温度为T₁和T₂时，分别将0.40 mol CH₄和1.0 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示：

①根据图判断该反应的热效应△H _______ 0(填 “＞”、“＜” 或“＝”) 0，理由是_______。
②温度为T₁时，0-10 min内NO₂和H₂O的平均反应速率相比哪个大？_______。
③该反应达到平衡后，为了在提高反应速率的同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有_______。
A．改用高效催化剂            B．升高温度
C．缩小容器的体积            D．增加CH₄的浓度
(2)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒温恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)(10-4 mol·L-1 )	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)(10-3 mol·L-1 )	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前2 s内的平均反应速率v(N₂)=_______；此温度下，该反应的平衡常数K=_______(填具体数值)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A．n(CO₂)=2n(N₂)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_______；图中压强p₁、p₂、p₃的大小顺序为_______。

【推荐2】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料的过程。水煤气生产原理为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)-131.3kJ。
(1)该反应的平衡常数K的表达式__；温度升高，K值__(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(2)一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气的生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__。
A．容器内压强不变          B．容器内气体密度不变
C．v(CO)=v(H₂O)                 D．c(CO)=c(H₂)
(3)如反应的容器容积为1.0L，反应时间为5.0min，容器内气体密度增大了0.12g/L，在这段时间内CO的平均反应速率为__。
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂的表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计__个实验。

【推荐3】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ.完成下列问题
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	100	240	464	576	620

①哪一时间段平均反应速率最大___________min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，从客观因素角度解释原因___________。
②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___________(选填字母)。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．溶液

D．溶液

Ⅱ.完成下列问题
(3)在一定温度下的恒容容器中，反应的化学反应瞬时速率方程为：。检测实验数据如下：

序号
①	0.10
②	0.20
③	0.30

则n=___________；k=___________
(4)不同温度(T)下，分解的半衰期随起始压强的变化如图所示(图中半衰期指任一浓度下消耗一半时所需的相应时间)，则___________(填“>”“=”或“<”)。
   
(5)上述反应半衰期t的计算方程为。则当初始投入浓度则当减少到0.00625时，耗时___________s。

【推荐2】亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为：2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g)△H。
(1)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO的体积分数随的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是___________点。

(2)在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2mol Cl₂(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。

①由图可知T₁、T₂温度下的反应速率v₁___________v₂，△H___________0(填“>”、“＜”或“=”)。
②反应开始到10min时，Cl₂的平均反应速率v(Cl₂)=___________。
③温度为T₁时，能作为该反应达到平衡的标志的有___________。
a.气体体积保持不变b.容器气体质量保持不变c.气体颜色保持不变d.v(ClNO)=v(NO)
④保持温度为T₂时，若将容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得ClNO的浓度___________0.5mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)
⑤保持温度为T₂达到平衡时，此时增加4molNO(g)和2mol Cl₂(g)，在相同的温度下再次达到平衡，n(ClNO)___________4mol(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)

【推荐3】Ⅰ．二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH₃OCH₃)，既可降低二氧化碳排放量，也可得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

Ⅱ．运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气。请回答下列问题：
(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，的物质的量随时间的变化如图所示。

①CH₄的电子式为___________。
②1min末，___________(填“>”、“<”或“=”)。
③0~2min内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。[转化率]
(3)若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有___________(任写一条)。
(4)下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填代号)。
①            ②恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化
③恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变     ④、的浓度保持不变
⑤、的物质的量之比为1：3        ⑥断开键的同时断开键

【推荐1】二氧化氮可由NO和生成，已知在2 L密闭容器内，800℃时反应： ，、随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
/mol	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

(1)已知：，则该反应的_______0(填“大于”或“小于”)，用表示0～2 s内该反应的平均速率为_______。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体颜色保持不变	B．
C．容器内压强保持不变	D．容器内气体密度保持不变

(3)此条件下为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有_______。
(4)在题述条件下，若开始通入的是0.2 mol 气体，达到化学平衡时，的转化率为_______。
(5)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。
①
②
对于反应②，欲提高的转化率，可采取的措施有_______。

A．增加原催化剂的表面积	B．降低温度
C．减小投料比	D．增大压强

【推荐2】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl₅，发生反应：PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(反应过程中条件不变):

t/s	0	50	100	150	250	350	450
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2	x

请回答下列问题:
(1)x的值是________；
(2)0-50s内，用PCl₃的浓度变化表示的化学反应速率是________；
(3)250s以后，Cl₂的物质的量不再改变的原因是_______________；
(4)250s时，容器中Cl₂的物质的量是_____，PCl₅的物质的量是______，PCl₅的转化率是______。

【推荐3】一定条件下，CO₂和CO可以互相转化
（1）某温度下,在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)。

容器	反应物
甲	8molCO2(g)、16molH2(g)
乙	wmolCO2(g)、xmolH2(g)、ymolCO(g)、zmolH2O(g)

甲容器15min后达到平衡，此时CO₂的转化率为75%，则0-15min内平均反应速率(H₂)=______，此条件下该反应的平衡常数K=______。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是________________，且________________(用含y的等式表示)。

（2）研究表明,温度、压强对反应C₆H₅CH₂CH₃(g)+CO₂(g) C₆H₅CH=CH₂(g)+CO(g)+H₂O(g) ΔH中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：则ΔH ______0（填“>”“< ” 或“=”），压强p₁、p₂、p₃从大到小的顺序是________________。
（3）CO可被NO₂氧化CO+NO₂CO₂+NO。当温度高于225℃时，反应速率_正=k_正·c(CO) ·c(NO₂)、_逆= k_逆·c(CO₂) ·c(NO)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k_正、k_逆与该反应的平衡常数K之间的关系为______。

【推荐1】依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：

（1）电极X的材料是：________(填化学式)；电解质溶液Y是：_________；
（2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为：___________________，X电极上发生的电极反应为：_____________________________________；
（3）外电路中的电子是从_________电极流出（填“X”或“银”）。

【推荐2】I.将等质量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的烧杯中，用导线连接形成原电池。如下图所示：

①原电池的负极材料是_____，(填“名称”)
铜片上发生反应的类型是_____反应(填“氧化”或“还原”)
②一段时间内，当电路中有2mol的电子发生转移时，理论上该装置中可收集气体___L(标准状况)
II. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示

(1)反应从开始到10s时，用Y的浓度变化来表示的反应速率为__________
(2)该反应的化学方程式为：______________
(3)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，一定可以作为上述反应达到平衡的标志是____________
①混合气体的压强   ②混合气体的密度   ③混合气体的总物质的量   ④相同时间内，X消耗的物质的量与Z消耗的物质的量之比为1:2   ⑤各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比 ⑥混合气体的平均相对分子质量

【推荐3】燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。
(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为_______。
③放电过程中，由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。
④在电池反应中，每消耗氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。
(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中可以在固体介质中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

①工作时，由电极_______向电极_______移动(填“a”或b”)；
②电子由电极_______通过传感器流向电极_______(填“a”或b”)。