室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH－)为
| A．1.0×10－7 mol·Ｌ－1 | B．1.0×10－6 mol·Ｌ－1 |
| C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1 | D．1.0×10－12 mol·Ｌ－1 |
更新时间：2019-01-18 09:17:01
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【知识点】 水溶液中水的电离程度及的计算解读
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【推荐1】25℃时，在0.005mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是
| A．5×10-13mol·L-1 | B．0.02mol·L-1 | C．1×10-7mol·L-1 | D．1×10-12mol·L-1 |
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名校
【推荐2】下列说法中不正确的是
| A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液中c(Na+)：①>② |
| B．一定浓度的NaHS溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HS−)+2c(S2−) |
| C．pH=a的氨水稀释至原体积的10倍后，其pH=b，则b>a−1 |
| D．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲、乙两烧杯中水电离出的c(OH−)：10c(OH−)甲⩽c(OH−)乙 |
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【推荐3】常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
| A．b、d两点为恰好完全反应点 |
B．c点溶液中，c( )=c(Cl-) |
| C．a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-) |
| D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5 |
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