常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
| A．b、d两点为恰好完全反应点 |
B．c点溶液中，c( )=c(Cl-) |
| C．a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-) |
| D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5 |
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更新时间：2020/12/19 16:58:24
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解题方法
【推荐1】室温下，向20mL0.1mol·L1叠氮酸(HN3)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，水电离c(H)与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．在a、b、c、d中，水的电离度最大的是d |
| B．在c点对应溶液中：c(OH-)=c(H)＋c(HN3) |
| C．b点和d点对应溶液的pH相等 |
| D．室温下，电离常数Ka(HN3)= 1×101−2x |
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【推荐2】人体血液中存在
、
等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值Igx[x表示
或
与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。则下列说法正确的是
、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值Igx[x表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。则下列说法正确的是| A．曲线I表示lg与pH的变化关系 |
| B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 |
C．当pH增大时， 逐渐减小 |
| D．当c(H2CO3)＝c(HCO3－)时，c(HPO42－)＝c(H2PO4－) |
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单选题
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
| A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在低温下能自发进行 |
B．0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH )+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO )+c(CO ) |
| C．25℃时，某盐溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH可能为a或14-a |
| D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-) |
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【推荐1】常温下浓度均为
的四种盐溶液，其
如表所示，下列说法正确的是
的四种盐溶液，其如表所示，下列说法正确的是| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 |  |  |  |  |
| 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A．等浓度的 和 溶液，小的是 |
| B．四种溶液中水的电离程度：③>④>②>① |
| C．在溶液中电离程度大于水解程度 |
D．溶液中有： |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在 |
B．0.1mol/LNa2SO3溶液中，c(Na+) = 2c(SO ) + c(HSO ) + c(H2SO3) |
C．碳酸氢钠溶液中有 |
D． 混合溶液 ：c(Na+) ＞c( ) ＞c(CH3COO-) ＞c(H+) |
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解题方法
【推荐3】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5 |
| B．b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH) |
| C．c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-) |
| D．d点水的电离程度大于c点 |
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【推荐1】下列大小比较正确的是
| A．接受H+的能力：CH3COO-＞ HCO3-＞ClO- |
| B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 |
| C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)等于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍 |
| D．四氯化碳分子中的键角大于白磷分子中的键角 |
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【推荐2】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．   的 溶液中： |
B．在 溶液中一定有： |
C． 相等的 溶液、 溶液和 溶液： |
D．10mL  溶液与10 mL 1 盐酸混合： |
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)>c(CH3COO- )
)>c(H2CO3)
单选题
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解题方法
【推荐1】298K时，在20mL0.1mol•L-1H2R稀溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示(已知的H2R的Ka2为1.0×10-10)，下列有关叙述正确的是
| A．H2R的Ka1约为1.0×10-3 |
| B．a点存在：c(HR-)＞c(R2-) |
| C．b点时：c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R) |
| D．c点时：2c(H+)+3c(H2R)+c(HR-)=2c(OH-)+c(R2-) |
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解题方法
【推荐2】已知HClO Ka=3.0×10-8，H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11试判断下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO +4NH +2H2O |
| B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO |
C．惰性电极电解MgCl2水溶液Mg2＋＋2Cl-＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ |
| D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O |
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【推荐3】化学上常用AG表示溶液中的
。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是| A．HNO2为一元弱酸 |
B．D点溶液的 |
| C．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性 |
D．25℃时，HNO2的电离常数 |
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