【推荐1】I.已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式：_______。
(2)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。
(3)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的质量比为_______。
(4)在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，氧化剂是_______
II.某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(5)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
(6)已知2个KBrO₃在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为_______。
(7)根据上述反应可推知_______。

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．还原性：AsH3>X	D．还原性：X>AsH3

(8)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。
   

【推荐2】实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
（1）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目__________。2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。

【推荐3】氧化还原反应分析
(1)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：
(未配平)
完成下列填空：
①配平上述化学方程式，并用单线桥注明电子转移的方向和数目___________。
②该反应实质是两步反应：①，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。
③已知亚硫酸放置在空气中，容易变质为硫酸钠。检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________ 。

(2)硫酸是重要的化工原料，我国制备硫酸的原料通常用过硫化亚铁，第一步反应为：
①并用双线桥注明电子转移的方向和数目___________。
②该反应的氧化产物为___________氧化产物和还原产物的质量之比为___________。

【推荐1】“汽车尾气污染”已倍受世人关注。汽车内燃机中，汽油汽化后与空气按一定比例混合进入气缸，引擎用电火花点燃。燃烧使汽缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。燃烧时产生污染大气的有害气体通过尾气管排出。为简化讨论，以辛烷(C₈H₁₈)代表汽油的成分，并设空气中O₂占体积。
请回答下列问题：
(1)设辛烷气与空气的体积比(相同条件下)为a，要使辛烷完全燃烧，a的最大值为_________(用小数表示，设此最大值为a′)。
(2)若辛烷气与空气的体积比大于a′，则尾气所含的污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是________ (写化学式)，产生这种气体的反应方程式是________。
(3)若辛烷气与空气的体积比小于a′，则尾气所含的污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是________ (写化学式)。产生这种气体的反应方程式是________。

【推荐2】某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________；
(2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)根据上述反应可推知___________。

A．氧化性：	B．氧化性：
C．还原性：	D．还原性：

(4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。

【推荐3】硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。
方案一(滴定法)：用酸性KMnO₄溶液滴定，测定铁元素的含量
(1)写出该滴定反应的离子方程式：___________。
(2)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需___________(填仪器名称)。
在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填序号)。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(3)上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______(填序号)。

A．浓盐酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．浓硫酸

方案二(称量法)：操作流程如下：

(4)步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。
(5)假设实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_____。(用含m、n的代数式表示)

【推荐1】“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图：

84消毒液 有效成分： 规格：1000mL 质量分数：20% 密度： 稀释100倍(体积比)后使用

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
I．某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制上述“84消毒液”。
(1)“84消毒液”中的物质的量浓度为___________。需要称量固体的质量为___________。
(2)用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________和___________。
(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制
Ⅱ．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿(主要成分为，含少量、等)为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下：

(4)写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：___________。
(5) “84”消毒液和洁厕灵(主要成分为浓盐酸)不能混合使用，用离子方程式解释：___________。
(6)高铁酸钠是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可以用溶液、溶液、溶液制备高铁酸钠，写出化学方程式：___________。

【推荐3】Ⅰ.钠及其化合物有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)Na是一种非常活泼的金属，实验室一般将钠保存在_____中。
(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为_____价。
Ⅱ.现用0.5mol/LNaCl溶液配制450mL0.1mol/LNaCl溶液，按要求回答下列问题：
(3)应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。
(4)容量瓶在使用前，首先要_____。
(5)需量取0.5mol/LNaCl溶液的体积是_____mL。
(6)若定容时，仰视刻度线，会使所配溶液浓度_____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

【推荐1】硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液。请回答下列问题：
(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需___________。
(2)用电子天平(精确度为)称量晶体___________g。
(3)定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是___________。
(4)下列操作将导致所配制的溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
②定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
③定容时仰视容量瓶刻度线
④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水
(5)已知溶液的密度大于水，用溶液和等质量的水混合，所得溶液的浓度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐2】新冠肺炎疫情期间，消毒剂如84消毒液（有效成分次氯酸钠)、酒精等对病毒均具有很好的消毒杀菌作用。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。完成以下问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为______mol/L。
(2)取用任意体积的该“84消毒液”溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填正确答案标号)。

A．溶液中NaClO的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中ClO-的数目

D．溶液的密度

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL2.5mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为____mL。
(4)消毒某场所需要80mL该浓度消毒液，甲同学提出可以参阅该“84消毒液”的配方，用NaClO固体配制，配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、______等，需用托盘天平称量_______g NaClO固体。
(5)用NaClO固体配制84消毒液过程中，下列操作能使所配溶液的浓度偏低的____(填代号)。
a.用托盘天平称量时NaClO固体与砝码放反了
b.未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
c.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
d.定容时，仰视容量瓶刻度线

【推荐3】化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．
（1）①工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是_____（填字母）．
a．纯碱       b．石灰石     c．黏土
②光导纤维的主要成分是__________（填化学式）．
（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．
①下列关于泡沫铝的说法错误的是__________（填字母）．
a．是纯净物       b．可用来制造飞机       c．可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是__________（填字母）．
a．制电线电缆       b．用明矾净水       c．制防锈油漆
（3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：

盐酸 分子式：HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/mL HCl的质量分数：36.5%

①下列有关浓盐酸的说法中正确的是__________（填字母）．
a．属于含氧酸       b．和氯化氢的性质相同       c．很容易挥发
②该盐酸的c（HCl）为__________ mol/L．
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：
a．用量筒准确量取该盐酸__________ mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入__________mL容量瓶中；
c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用__________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．
（4）通常用饱和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应离子方程式为_____________；不能用NaOH溶液的原因是__________________（以下均用离子方程表示）；也不能用Na₂CO₃溶液吸收的原因是______________。
（5）王水的成分和比例是：______________。